鎂——H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A．電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

    B．負(fù)極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-+2H⁺= 2H₂O

    C．電池工作時(shí)，正極周?chē)Ｋ膒H減小

    D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                （    ）

    ①18g D₂O含有電子數(shù)為10 N_A；         

    ②1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A ；

    ③1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A ；

    ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LSO₃的物質(zhì)的量為1 mol；

    ⑤7．8 g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0．3N_A；  

    ⑥28g 硅晶體中含有2 N_A個(gè)Si—Si鍵 ；

    ⑦200 mL，1 mol /LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A；

    ⑧在常溫常壓下，0．1mol鐵與0．1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 N_A；

    ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L NO和11．2 LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1．5 N_A； 

    ⑩S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2 N_A

    A．③⑤⑥⑩       B．①③⑤⑧       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是                            （    ）

   A．在NaCl晶體中，距Na⁺最近的多個(gè)Cl^-構(gòu)成正八面體

   B．在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca^2＋

   C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2

   D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是                              （    ）

    A．將1 mol Cl₂全部溶入水形成的1L溶液中：2 c （Cl₂） + c （Cl^-） + c （HClO） + c （ClO^-） = 2  

B．Na₂CO₃溶液：c （OH^-） -c （H⁺） = c （HCO₃^-） + c （H₂CO₃）

    C．物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol /L 的NaClO與NaHCO₃組成的混合溶液中：

c （HClO） + c （ClO^-） = c （HCO₃^-） + c （H₂CO₃） + c （CO₃^2-）

    D．室溫下，向0．01 mol / L 的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：

c （Na⁺） > c （SO₄^2--） > c （NH₄⁺） > c （OH^-） = c （H⁺）

青花瓷，俗稱(chēng)青花，是中國(guó)瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定如圖所示的青花瓷瓶的容積。把32．76 g NaCl晶體放入到500ml燒杯中，加入200 ml蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿(mǎn)容器。從中取出100 ml溶液，該溶液恰好能與10 ml．0．100 mol / L的AgNO₃溶液完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是                        （    ）

    A．該青花瓷瓶的容積約為5．6 L

    B．常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56 kg H₂O

    C．常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納70 g N₂

    D．青花為高級(jí)瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸。

已知A．B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B＝C+3D+4E。現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6．06×10⁶ Pa和1．01×10⁷ Pa，且測(cè)得反應(yīng)共放熱Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              （    ）

   A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol

   B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

   C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol

   D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

（16分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：配制500 ml 燒堿樣品溶液。

（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。

（2）用質(zhì)量為13．1 g的空燒杯，需要稱(chēng)取燒堿樣品20 g 。則放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取時(shí)，最終選取所需的砝碼為　　　　（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)　　　　（填字母）。

（3） 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的         （填選項(xiàng)字母）之間。

A．①與②　       B．�、谂c③           C．③與④         D．④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。

    A．用堿式滴定管量取25．00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

    B．將濃度為c mol / L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V₁ mL

    C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V₂ mL

試填空：

（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由    色變?yōu)?u>    色。

（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是                          。

（3）該燒堿樣品純度為_(kāi)________________________。

（14分）Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器中（如下圖）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

保持上述反應(yīng)溫度不變，使a．b．c分別代表初始加入的N₂．H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，則b =____ mol，在此情況下，

反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值

范圍是                  。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6．5 mol，則可采取的措施是               

Ⅱ．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A．B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。

根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：

（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，

設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則

P_A與P_B的關(guān)系是P_A     P_B（填“<”．“=”．“>”）。

（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為ymol , 則x和y 的關(guān)系是x      y．（填“<”．“=”．“>”）。

（15分）甲．乙．丙．丁均具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元。實(shí)線表示共價(jià)鍵，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶體類(lèi)型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙．�。烊N粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙．戊是同一類(lèi)晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱(chēng)為等電子體）。

（1）寫(xiě)出液態(tài)戊產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                           。

（2）寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                              。

（3）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和戊在催化．加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         。

② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為                                   。

（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：

（15分）近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

  （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

  （2）還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填

序號(hào)）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

      A．碘的淀粉溶液                 B．酸性高錳酸鉀溶液 

      C．氫氧化鈉溶液                 D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)

定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

  （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是             。