下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是(      )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)     ＋2c(H₂CO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

       c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）

下列說法正確的是  （    ）

A．反應在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1,反應在t₁時未達平衡，在t₂時達到平衡

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。

下列有關說法正確的是(      )

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b點：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c點：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。

（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。

方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做電極的原因為             。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應式解釋）                        ；

溶液中同時生成的沉淀還有                         

（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

   ①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

   ②在乙池中陽極的電極反應是_______________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：

   ①寫出乙池中總反應的離子方程式：_____________________________________。

   ②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應的化學方程式為                           。

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)₂的離子積為                    。

（4））25℃時，在等體積的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

（6分）研究NO_2、SO_2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

 則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（6分）可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

反應①的正反應是         反應（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為              ；達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為             ；

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是（   ）

實驗中的下列操作正確的是（   ）

A、用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B、Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中