下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na^＋和Cl^－

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出氣體的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―            B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C．H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―           D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L^－1的鹽酸　②0.1 mol·L^－1的鹽酸�、�0.01 mol·L^－1的NaOH溶液④0.001mol·L^－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的c（H^＋）之比為

A．1∶10∶100∶1000               B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                  D．14∶13∶2∶1

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵   B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅    D．0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．疊氮酸水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃^－與CO₂含電子數(shù)相等

濃度均為0.1 mol·L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是

①NaHCO₃溶液    ②NaHSO₄溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl₃溶液   ⑤NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ < ⑤         B． ④ < ② < ① < ③ < ⑤   

C．② < ④ < ③ < ① < ⑤         D． ② < ④ < ① < ③ < ⑤

在含有濃度均為0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A. AgCl、AgBr、AgI  B. AgI、AgBr、AgCl  C. AgBr、AgCl、AgI    D.同時(shí)析出

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水bL    ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b＞a＝d＞c           B．a(chǎn)＝b＞c＞d    C．a(chǎn)＝b＞d＞c      D．c＞a＝d＞b