物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl   

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、Na₂SO₄、H₂SO₄、H₃PO₄    

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH、HCl

對于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ 2c(SO₃^2－) + 2c(HSO₃^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO₃^2－)與c(Na⁺)均增加

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L^－1    B．0.017 mol·L^－1      C．0.50 mol·L^－1          D．0.05 mol·L^－1

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是

A．在Na₂A和NaHA溶液中，離子種類不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)

D．在溶質物質的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

在25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是   

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－) －c(Na⁺) ＝c(H⁺) － c(OH^－)

D．在D點，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)＝ c(Na⁺)

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H⁺)= 5×10^-7 mol·L^－1，則此時純水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，則c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的熱化學方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，與P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H₂的關系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。

已知：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                  （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

（10分）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：

回答下列有關問題：

（1）電解池的陰極反應式為___________________________。

（2）通入空氣的電極的電極反應式為___________________________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。

（3）電解池中產生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質的量為_____________。

（4）a、b、c的大小關系為：_____________。

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：

（1）a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產生H₂的體積關系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)________t(CH₃COOH)。

（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質的量濃度為__________________。