在25℃，101kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)＝     L，V(H₂)＝     L。

(2)若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)∶V(H₂)＝             。

(3)若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是                  。

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制     B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了

C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a    D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a

已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動(dòng)進(jìn)行

關(guān)于原電池的敘述正確的是（    ）

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬

B．在理論上可將該反應(yīng)：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，設(shè)計(jì)成原電池

C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出

D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（    ）

A．反應(yīng)中，鹽橋中的K^＋會(huì)移向CuSO₄溶液

B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率v       B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K       D．水的離子積常數(shù)K_W

可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是（    ）

A．該酸加熱至沸騰不分解　　       B．該酸與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂

C．該酸可以溶解Cu(OH)₂          D．0.01 mol/L該酸的pH＝2

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－               B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－            D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（     ）

①FeCl₃�、贔e₂(SO₄)₃�、跜a(HCO₃)₂�、躈a₂CO₃

A．僅①④            B．僅②④           C．僅①②        D．全部