A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)．

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

①D的電子式是________．

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是________．

③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是________，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol　KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是________．

②B可作凈水劑，其原理是________(用離子方程式表示)．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________．

如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實驗．對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是________(氣體在同溫同壓下測定)

已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是________(填化學(xué)式)；

(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：________；

(3)若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：________；

(4)若A是一種常見的化肥，相對分子質(zhì)量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式________；

(5)若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子符號(微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大)及物質(zhì)的量濃度之比為________．

(1)納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑．

據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

②H₂O₂能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的作用是________(填“氧化性”或“還原性”)．

(2)某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^－、Br^－五種微粒．

Ⅰ．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次)．

①溶于水制成稀溶液；

②溶于水制成濃溶液；

③通入足量CO₂；

④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣；

⑥過濾；

⑦用四氯化碳萃�。�

選取最合理的方法和步驟：(按順序先后填寫編號)________．

Ⅱ．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是________．

Ⅲ．在上述分離過程中分離出一種化合物晶體．欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干．正確的方法應(yīng)選擇________．

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是________

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)A的化學(xué)式________，B的電子式________；

(2)H、I對環(huán)境造成的危害有________；

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→H________；

F＋J→B＋C＋I(xiàn)________．

(4)寫出A＋NaOH→D的離子方程式________．

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^－、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體．請?zhí)羁眨?/P>

(1)元素Y在周期表中的位置是________，化合物Z₂Y₂中陰陽離子個數(shù)比為________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1．A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學(xué)式是________，B的名稱是________．

(3)用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN^－的廢水，將CN^－氧化成CO^2－₃和N₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的Z元素的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一種氧化物X．

(1)已知KClO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________．

(2)已知0.2 mol　KClO₃在反應(yīng)中得到0.2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________．

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填字母編號)．

a．氧化性：KClO₃＞CO₂

b．氧化性：CO₂＞KClO₃

c．還原性：H₂C₂O₄＞X

d．還原性：X＞H₂C₂O₄

(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．