請回答下列問題：

(1)現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．

①已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂．

則反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．(用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示)

②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃．現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1 mol　CO和2 mol　H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應(yīng)的ΔH₃________0(選填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K₁________K₂．

b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有________．

(2)某燃料電池以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO₂＋O₂＋4e^－＝2CO₃^2－；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(3)下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)₃]________Ksp[Mg(OH)₂]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是________．

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

②M(BaCO₃)＝197 g/mol，M(BaCl₂·2H₂O)＝244 g/mol

(1)SiCl₄水解反應(yīng)的方程式為________．

已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)SiHCl₃(s)＋HCl(g)　ΔH₁＝＋47 kJ/mol

SiHCl₃(s)＋H₂(g)Si(s)＋3HCl(g)　ΔH₂＝＋189 kJ/mol

則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為________．

(2)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH＝7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂和________．

(3)加20％　NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________．

(4)BaCl₂濾液經(jīng)________、________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O．

(5)10噸含78.8％　BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂·2H₂O________噸．

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．

(1)常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1＝4.2×10^－7，K_a2＝5.6×10^－11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K＝4.7×10^－8．寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；

(2)下圖為常用筆記本電腦所用的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．電池總反應(yīng)為2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O．該裝置放電時________(填“a”或“b”)為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為________；

(3)CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

已知：C＋H₂OCO＋H₂　CO＋H₂OCO₂＋H₂C＋CO₂2CO

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；

②根據(jù)該實驗中的________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置與________之間(填字母標(biāo)號)連接下圖中的________裝置(選填序號)．

2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎．一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

(R、為烴基或其他基團(tuán))

應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol　B最多與2 mol　H₂反應(yīng)．

②C₈H₁₇OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫．

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)．

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子．

請回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是________．

(2)B→D的反應(yīng)類型是________．

(3)D→E的化學(xué)方程式是________．

(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G________；K________．

(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))________種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是________．

a．相對分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物

(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H₂SO₄，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)．

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)．

①儀器A的名稱是________．

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________．

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要

(填“是”或“否”)________．

(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)________．

a．NaOH

b．NH₃·H₂O

c．CuO

d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．CuSO₄

(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________．若增大氯離子濃度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)________．

②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號)________．

a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色

c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下：

已知：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是________．

(2)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(4)B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮順反異構(gòu)，下同)，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(5)已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)________．

a．加成反應(yīng)　b．氧化反應(yīng)　c．加聚反應(yīng)　d．水解反應(yīng)

(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可)________．

(7)E的分子式為C₁₀H₁₄O₂，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種．生成E的化學(xué)方程式是________．

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)

①連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

裝置A中試劑是________．

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是________________．

(2)驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．

①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a．

②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是________．

③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式________．

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究．

(1)①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．

②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．

寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)如將CO₂與H₂以1∶3的體積比混合．

①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是________(填序號)．

A．烷烴　B．烯烴　C．炔烴　D．苯的同系物

②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol　CO₂和6 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．

測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)＝________；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有________________．

(3)如將CO₂與H₂以1∶4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________．

(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

(說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)

吸收CO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定________．

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L　NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂．

(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L　NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________．

(2)濃硫酸的作用是________．

(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)________________．

(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因________________；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計方案________________(若認(rèn)為合理．則此問可不作答)．

(6)氯元素含量為10％的漂水溶液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為________mol．