地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．

(1)實驗前：①先用0.1 mol·L^－1　H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入________(寫化學式)．

(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式________．t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是________．

(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)：

　　假設(shè)一：溶液的pH；

　　假設(shè)二：溫度；

　　假設(shè)三：鐵粉顆粒大��；……．

請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．(已知：溶液中的NO₃^－濃度可用離子色譜儀測定)

實驗步驟及結(jié)論：________．

(4)氮的氧化物是造成大氣污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為

6NO＋4NH₃5N₂＋6H₂O　6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O

NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³ g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980 g/cm³．

計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比．

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))________．

三氟化氮(NF₃)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．

(1)該反應的化學方程式為________，每生成1 mol　NF₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________；生成物NF₃中氮原子的雜化方式為________，NF₃分子空間構(gòu)型為________；

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃________HF(選填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^－互為等電子體的分子的化學式________；

(4)氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應的化學方程式________；

(5)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為________．

某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2－之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．

(1)提出猜想：

甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為________；

乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³⁺＋3SO₃^2－＋6H₂O＝2Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃；

(2)實驗驗證：

丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性．

①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應選用的試劑是________．

②取5 mL　FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)．

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．

(3)得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：________；

②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為________．

(4)拓展探究：

①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是________．

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力較CO₃^2－________(填“大”或“小”)外，還有________．

某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：

實驗試劑：18 mol/L硫酸20 mL，純銅粉足量，足量2 mol/L　NaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題：

(1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：________(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：________．

(2)加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：________．

待燒瓶中反應基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的________(填儀器序號“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用．

(3)將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行________、________、________后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98 g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是________．

(4)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：________，________．

現(xiàn)用濃鹽酸､MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉．現(xiàn)已知反應2Cl₂＋2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，溫度稍高即發(fā)生副反應

6Ca(OH)₂5CaCl₂

(1)請從以下幾個方面對上述甲､乙､丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在表格內(nèi)：

a．不容易控制反應速率

b．容易控制反應速率

c．有副反應發(fā)生

d．可防止副反應發(fā)生

e．污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

(2)上述裝置中，甲由A､B兩部分組成，乙由C､D､E三部分組成，丙由F､G兩部分組成，從上述甲､乙､丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)，組裝一套較完善的實驗裝置(填編號)________．

(3)實驗中若用12 mol/L的濃鹽酸100 mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總小于0.15 mol(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)，其可能的主要原因是________．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干，焙燒除去水分得到粉體TiO₂．

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小，用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為________．

(2)檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是________．

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)．

(4)滴定終點的現(xiàn)象是________．

(5)滴定分析時，稱取TiO₂(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)試樣wg，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為________．

(6)判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果________．

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________．

[實驗步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

[方案二]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×10⁵ Pa)的體積．

[問題討論]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101 kPa時，32.0 g　N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25℃時)，N₂H₄完全燃燒反應的熱化方程式是________．

(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．

肼－空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式是________．

負極的電極反應式是________．

(3)下圖是一個電化學過程示意圖．

①鋅片上發(fā)生的電極反應是________．

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％)