某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．

(1)請(qǐng)寫出MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式________．

(2)反應(yīng)Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的還原劑為________．

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO₂的影響)．

①提出合理假設(shè)．

假設(shè)1：只存在SO₃^2－；假設(shè)2：既不存在SO₃^2－也不存在ClO^－；

假設(shè)3：________．

假設(shè)4：________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 moL·L^－1　H₂SO₄、1 moL·L^－1　NaOH、0.01 mol·L^－1　KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液．

下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式________

(2)反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子________mol

(3)寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 mol　C和3 mol　X，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)混合氣體共6 mol，則下列說法正確的是________

A．工業(yè)制取F時(shí)，C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行

B．這10分鐘內(nèi)，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2∶1時(shí)，標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率是50％

E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率

F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E

(5)寫出2.24 L氣體C與0.15 mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________

(6)將5 mL　0.02 mol/L的F溶液與5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH是________寫出F的一種用途________

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O．

Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液．

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體．

Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解．

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是________．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用________．

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是________

若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是________．

(4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO的操作是________．

(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂．現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是________kg．(摩爾質(zhì)量/g·mol^－1：FeCO₃116　Fe₂O₃160　FeO72)

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2

10

每生成1 mol　P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑．在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：

2

2

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V_{1 m}L，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V₂＝________mL

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是________．

(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO₂具有________性．

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中成分共同作用，乙認(rèn)為是只有白霧參與反應(yīng)．

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________．

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________．

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________．

Ⅰ、一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成．

ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：

試問：

(1)Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－等離子中一定存在的離子是________、________、________；可能存在的離子是________、________；一定不存在的是________、________、________、________．

(2)上述溶液至少由________、________等物質(zhì)混合成．(填化學(xué)式)

Ⅱ、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

已知1 mol　H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量．

(1)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________．

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝________kJ/mol

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃．

Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如所示．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________．

a．HCl

b．CH₃CH₂OH

c．Na₂SO₄

d．NaOH

(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ．________；Ⅱ．________．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是________；

(4)已知燃料電池中有1.6 g　CH₄參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解足量CuSO₄，電解后加入________可能恢復(fù)至原濃度．