北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是________．

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全．

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________．

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________mol．

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg/kg．

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭�素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO₃．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．

(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：________

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為________．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O)，通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為________mg/kg．由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品．

(4)KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為________；陰極附近pH值________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是________．

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；________．

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)，不寫計(jì)算過程．

(5)把AlCl₃溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl₃晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)從溶液中得到較純的AlCl₃結(jié)晶：________．

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成(離子不重復(fù))．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol/L　A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀．

(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：

A________、B________、C________、D________、E________

(2)寫出②、③、④的離子方程式：

②________________________________

③________________________________

④________________________________

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)________，固體殘?jiān)�的成分�?填化學(xué)式)________．

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．

(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是________________

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，鍵能很大．b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．

(1)X的電子式是________．

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲．

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖．

②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)________．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)________．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

(1)若A為金屬鈉，B為飽和Ca(OH)₂溶液，則白色沉淀D為________(寫化學(xué)式)

(2)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)(可加熱)的離子方程式為：____________________________．

(3)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對(duì)分子質(zhì)量與D相同．向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多．推知A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________，D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)．

試回答：

(1)若X的強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________．(填選項(xiàng))

a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是________．

(3)若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式可能為________，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應(yīng)①的離子方程式為________或________．

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為________．

(2)試劑1的化學(xué)式是________．

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________；

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：________；

②設(shè)計(jì)方案：

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是________