18．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)　2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅰ。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ�，F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ。下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．平衡Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率

　　　 B．平衡Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率

　　　 C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小

　　　 D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．可逆反應(yīng)mA+nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)＝a mol/(L·s)，v(B)＝b mol/(L·s)，v(C)＝c mol/(L·s)。則x的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　 ④

　　　 A．①②　 　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③　 　　　　　　　　　 D．②④

16．可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

　　　 B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

　　　 C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　　　 D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

15．(2009·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N₂O₄2NO₂；ΔH>0)

　　　 (a)將兩容器置于沸水中加熱

　　　 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼

　　　 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．(a)甲>乙，(b)甲>乙　　　　　　　　　　　　　　 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

　　　 C．(a)甲<乙，(b)甲>乙　　　　　　　　　　　　　　 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

14．(2009·臨沂模擬)在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)　C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L^－1。下列敘述不正確的是　　　　　　 (　)

　　　 A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L^－1·min^－1

　　　 B．5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L^－1

　　　 C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　　 D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

13．(2009·安慶模擬)在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

　　　 B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

　　　 C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

　　　 D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　　　 B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

　　　 C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

　　　 D．打開汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫

11．(2009·巢湖模擬)已知反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

　　　 B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2?1?2

　　　 C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

　　　 D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T₁

10．如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．CaCl₂溶于水時(shí)放出熱量

　　　 B．燒瓶(l)中氣體的壓強(qiáng)不變

　　　 C．NH₄Cl溶于水時(shí)放出熱量

　　　 D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

9．(2009·山東省英雄山中學(xué)高三期末測(cè)試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

　　　 B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L^－1·min^－1

　　　 C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　　 D．20min-40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4