1．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　　）

	A．	將10g鋅和10g鎂混合加熱后，物質的總質量為20g，遵循質量守恒定律
	B．	化學反應前后原子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
	C．	15g木炭和15g氧氣完全反應后，生成物質量為30g
	D．	鐵絲燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律

20．從宏觀看，水是由氫元素和氧元素組成的，在水中兩者的質量比是1：8．

19．“物質是由分子和原子構成的．”據(jù)此說明化學變化的基礎是（　�。�

	A．	原子的破裂
	B．	分子的破裂
	C．	分子中原子的重新組合
	D．	分子、原子同時破裂，重新組合成新的分子和原子

18．人們可以對物質從不同的角度進行分類．請將氧氣、干冰、冰、水銀、氦氣和金剛石等六種物質分類（填化學式），并寫出分類依據(jù)．
例：Hg   C，分類依據(jù)是：由原子構成；
第一組：氧氣、水銀、氦氣和金剛石，分類依據(jù)是：都是由一種元素組成，都屬于單質；
第二組：干冰、冰，分類依據(jù)是：都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，都是氧化物．

17．下列實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒，產生刺激性氣味的氣體
	B．	在點燃的蠟燭火焰上壓一塊白瓷板，白瓷板上有黑色煙點
	C．	氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
	D．	木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳

16．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）用數(shù)字和符號表示：
兩個氮分子2N₂，3個亞鐵離子3Fe²⁺，氧化汞中汞元素顯+2價$\stackrel{+2}{Hg}$O，氯化鈉中陰離子Cl^-，相對分子質量最小的氧化物H₂O．
（2）在N、N₂、2N₂三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是2N₂．
（3）構成物質的基本微粒有分子、原子、離子．例如氦氣由氦原子構成的．氯化鈉是由離子構成的；金（Au）是由原子構成的．
（4）鈣片中的“碘”指的是元素（選填“分子”，“原子”或“元素”）

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃溶液不一定是飽和溶液		B．	濃溶液一定是飽和溶液
	C．	稀溶液一定比濃溶液含有較少溶質		D．	稀溶液一定是不飽和溶液

14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提升科學素．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已省略）．請完成下列內容．

（1）制取氣體．

氣體	反應物	裝置	化學方程式
O2		Ⅰ
CO2	石灰石、稀鹽酸

（2）證明二氧碳能與水反應，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液．
（3）探究碳的還原性，將圖中的Ⅰ、Ⅲ裝置連接，在Ⅰ裝置的A試管中加入碳和氧化銅粉末．若反應既有CO₂又有CO生成，要證明CO₂生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，證明有CO₂生成的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，D的作用是檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，E用于收集CO，應對E裝置進行的調整是進氣管短，出氣管要長．

13．活性炭可處理大氣污染物NO，一定條件下的密閉容器中加入NO氣體和活性炭，反應生成甲、乙氣體，測得各物質如表所示，下列說法正確的是（　�。�

反應時間min/ 物質質量/g	活性炭	NO	甲	乙
0	24.36	3	0	0
2	24	1.2	x	1.32

	A．	x的值為23.88		B．	反應中活性炭只起吸附作用
	C．	反應中有元素化合價的升高和降低		D．	生成甲、乙氣體的分子數(shù)之比為1：2

12．在實驗室里取用固體藥品時．如果沒有說明用量，應該按最少量取，一般應�。ā　。�

A．

1～2g

B．

0.1g

C．

蓋滿試管底部

D．

可取任意量