“冰毒”是毒性極強的毒品之一，其化學式為C10H15N，下列有關冰毒解釋錯誤的是（ ）

A．冰毒是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物

B．冰毒是一種有機物，完全燃燒只生成CO2和H2O

C．冰毒中氮原子的原子結(jié)構示意圖為

D．冰毒中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為24：3

BD 【解析】 試題分析：A．由冰毒的化學式可知，它是由碳、氫、氮三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確； B．根據(jù)燃燒的規(guī)律及冰毒的化學式為C10H15N，可推斷其完全燃燒時的生成物為二氧化碳、水及氮的化合物三種物質(zhì)，故錯誤；C．氮元素是7號元素，核內(nèi)有7個質(zhì)子，原子核外有7個電子，電子排布情況為2、5結(jié)構，故正確；D．冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=（12×10）：（1×15）=...

下列對化學基本觀念的認識不正確的是

A．微粒觀：一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成

B．能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱

C．分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿

D．守恒觀：電解水反應前后，元素種類和原子數(shù)目均不變

C 【解析】A、一氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的，正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出大量的熱，正確；C、堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素和原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，正確。故選C。

下表是部分知識的歸納，其中正確的一組是（　�。�

A、性質(zhì)與用途	B、化肥與施用
干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鮮	銨態(tài)氮肥不能與堿性的草木灰混合施用 如果莊稼的莖長得不好，可施用鉀肥
C、環(huán)保與能源	D、健康與安全
為治理霧霾，禁止使用化石燃料 為減少“白色污染”，使用可降解塑料	若出現(xiàn)貧血，可適當補充鐵元素 霉變的大米清洗煮熟后，可繼續(xù)食用

A．A B．B C．C D．D

B 【解析】A干冰升華吸熱可用于人工降雨；甲醛能使蛋白質(zhì)變性；B銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)混合使用會生成氨氣使肥效降低；鉀肥可以使莊家的莖稈粗壯；C為治理霧霾，可以少用化石燃料；為減少“白色污染”， 使用可降解塑料，正確；D適當補充鐵元素，可以防治缺鐵性貧血；霉變的食品，煮沸后不能有效消除有毒物質(zhì)，仍不能食用。選B

下列關于四種粒子的結(jié)構示意圖說法正確的是

A．①、②的化學性質(zhì)相似 B．②所示的粒子符號為Na

C．③在化學反應中易失去電子 D．④中X可能為8

D 【解析】在原子結(jié)構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構為穩(wěn)定結(jié)構，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結(jié)構的原子...

類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（　�。�

A. 室溫下，pH值＜7的溶液呈酸性，同理pH值＜7的雨水是酸雨

B. CH4充分燃燒生成的H2O 和CO2，則充分燃燒生成H2O 和CO2的物質(zhì)只含C、H 元素

C. 一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)

D. CaO 與水反應生成Ca（OH ）2，同理，Na2O與水反應生成NaOH

D 【解析】A、室溫下，pH值＜7的溶液呈酸性，pH值＜7的雨水不一定是酸雨，二氧化碳與生成碳酸，pH值＜7，但不會構成酸雨，故A錯誤；B、CH4充分燃燒生成的H2O 和CO2，則充分燃燒生成H2O 和CO2的物質(zhì)不一定只含C、H 元素，也有可能含有氧元素，故B錯誤；C、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不是不能溶解任何物質(zhì)，而是還可以溶解其他物質(zhì)，故C錯誤；D、Ca...

下列各組藥品不能驗證鋅的金屬活動性比銅強的是（　�。�

A. Fe、ZnCl2溶液、CuCl2溶液 B. Zn、Cu、稀鹽酸

C. Zn、Cu、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、FeCl2溶液

C 【解析】A、Fe與ZnCl2溶液不反應，說明鋅比鐵活潑，F(xiàn)e與CuCl2溶液反應可以置換出銅，說明鐵比銅活潑；B、Zn與稀鹽酸反應出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，說明鋅比銅活潑；C、Zn和Cu均可與AgNO3溶液反應置換出銀；D、Zn與FeCl2溶液反應可以置換出鐵，說明鋅比鐵活潑，Cu與FeCl2溶液不反應，說明鐵比銅活潑。故選C。 點睛∶金屬活動順序表的應用⑴排在氫前面的金屬可以與...

把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(　　)

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量(g)	7.6	2.0	0.2	0
反應后的質(zhì)量(g)	3.2	X	5.8	0.4

A. X=0.4 B. 丁一定是單質(zhì)

C. 甲和乙是反應物 D. 反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14

D 【解析】根據(jù)表格可知各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化。甲反應前為7.6g，反應后為3.2g，質(zhì)量減少了4.4g，屬反應物；丙反應前為0.2g，反應后為5.8g，質(zhì)量增加了5.6g，屬生成物；丁反應前質(zhì)量為0，反應后質(zhì)量為0.4g，質(zhì)量增加了0.4g，屬生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知乙是反應物，反應了1.6g。該反應表示為：甲+乙→丙+丁。A、乙反應了1.6g， 故X=2...

向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列4個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（　�。�

A. B.

C. D.

D 【解析】試題分析：A、稀硫酸為酸性溶液，開始時其pH小于7，故A錯誤；B、燒杯中有稀硫酸，所以其質(zhì)量不能為零，故B錯誤；C、加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應生成氫氣，直至將稀硫酸消耗完全，生成氫氣的質(zhì)量不再改變，起點應從零點開始，故C錯誤；D、加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應生成硫酸鋅，直至將稀硫酸消耗完全，生成硫酸鋅的質(zhì)量不再改變，故D正確．

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的是（　�。�

	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	實驗方案
A	氮氣（氧氣）	通過足量灼熱銅網(wǎng)
B	氯化鈣溶液（鹽酸）	加入足量碳酸鈣粉末，過濾
C	鐵粉（銅粉）	加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
D	稀鹽酸（稀硫酸）	加入適量氯化鋇溶液，過濾

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 實驗方案 A 氮氣（氧氣） 通過足量灼熱銅網(wǎng)，銅與氧氣反應生成氧化銅，故A正確； B 氯化鈣溶液（鹽酸） 加入足量碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末與鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，過濾，故B正確； C 鐵粉（銅粉） 加入足量稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，與銅不反應，過濾，洗滌，干燥，...

用化學用語填空：

（1）2 個氫氧根離子_____；

（2）地殼中含量最多的金屬元素是_____；

（3）標出氧化鐵中鐵元素的化合價_____。

2OH﹣； Al； 2O3。 【解析】（1）2 個氫氧根離子是2OH﹣，離子講種類，講個數(shù)，符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)；（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；（3）標出氧化鐵中鐵元素的化合價是2O3，根據(jù)化合物中化合價正負總價代數(shù)和為零原則，氧是-2價，鐵是+3價。 點睛∶原子、分子和離子屬于微觀粒子，講種類，講個數(shù)，符號前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)�；�合物中化合價正負總價代數(shù)和為零。 ...