（1）寫出下列物質的化學式：A ；E 。

（2）寫出①、②反應的化學方程式：① ；② 。

（3）C與E反應的基本反應類型為 。

A．常溫下是氣體 B．難溶于水

C．能使帶火星的木條復燃 D．密度比空氣大

A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲

B．t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等

C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲

D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

（反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

（查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應)

[提出假設]①該反應的氣體產物是CO2

②該反應的氣體產物是CO

③該反應的氣體產物是 ；

【設計實驗】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應。

【實驗步驟】

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應前增加了0.88g．

步驟②中通入N2的作用是 ；步驟④中通入N2的作用是 ．

【數據處理】根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： ；

【問題討論】

①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑，而不用澄清石灰水的原因是 ．

②從環(huán)境保護的角度，請你提出一個實驗中需要改進的措施 ．

A．對二甲苯屬于有機高分子化合物

B．對二甲苯中碳元素的質量分數大于甲烷中碳元素的質量分數

C．對二甲苯是由8個碳原子和10個氫原子構成

D．對二甲苯中碳元素、氫元素的質量比為48:5

（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數是 ，碘元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）。

①氯化鈉中含有的陰離子是 （用符號表示），KIO3中I的化合價為 價；

②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：

KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學式為 。

A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的

B．稀有氣體元素的原子最外層電子數一定是8，具有相對穩(wěn)定結構

C．非金屬的原子最外層電子數一都般多于4個

D．原子結構示意圖可簡明、方便地來表示原子的結構

（1）汽車尾氣裝置發(fā)生的反應是：2NO+2CO→N2+2CO2，該反應的基本類型是 ；

A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 E不屬于上述中的一種

（2）DNA水解產物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），該物質中氮元素與氧元素的質量比為 ；

（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），寫出其燃燒的化學反應方程式 。