11．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I₂、I^-）制備KI，流程如下：

已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO₃標準溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，平均消耗AgNO₃標準溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO₃標準溶液在使用之前通常要重新標定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化；本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為91.30%．
④下列因素會導致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO₃標準溶液潤洗    D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

10．用0.1000mol•L¹ HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號	0.1000mol•L1 HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L^?1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

9．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO₄標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．

實驗編號	溫度（℃）	催化劑用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2是…． b．實驗1 和3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響； c．實驗1 和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
			體積（mL）	濃度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）表中實驗?zāi)康腶的內(nèi)容是探究不同溫度對反應(yīng)速率的影響
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
	第1 次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O（離子方程式表示）．

8．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10．
②該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

7．高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol•L^-1的稀鹽酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3或NNa₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率要快得多；
②試管中氣球大�。ò�含試管）體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變涼，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
甲得出的結(jié)論是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）．
為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體全溶解且完全反應(yīng)）

序號	試劑1	試劑2	混合前 溫度	混合后最高或 最低溫度
A	50mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na2CO3固體	20℃	23.3℃
C	50mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	17.4℃
D	50mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	24.4℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
（1）該研究報告的題目是《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》；
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為托盤天平和溫度計；
（3）通過上述實驗可得出兩條結(jié)論：
a．Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b．NaHCO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

6．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
（1）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．

（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，則對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

5．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

4．用0.1000mol/L的鹽酸測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標準鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點；
（3）以下操作中能導致所測定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標準溶液潤洗
B．搖動錐形瓶時，有液滴飛濺出來
C．讀取鹽酸的體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL
1	20.00	22.40
2	20.00	22.42
3	20.00	22.38

三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

3．化學反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學反應(yīng)速率關(guān)系的實驗設(shè)計及改進也就許許多多．
某同學設(shè)計了如下實驗：
①實驗裝置如圖所示．取少量（質(zhì)量為mg）粉末狀的MnO₂，滴加適量水制成團粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20%的過氧化氫溶液．廣口瓶B中加入$\frac{2}{3}$容積的水 （滴加幾滴紅墨水以增強實驗效果）．
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時關(guān)閉活塞（過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸）．
③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸．
④待反應(yīng)完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來，稱其質(zhì)量仍為mg．通過其他實驗證實，該固體全部是MnO₂．請結(jié)合所學知識回答下列問題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為有少許氣泡，廣口瓶B處的現(xiàn)象為導管里的液面略有上升．
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生，廣口瓶B處的現(xiàn)象為瓶中液面下降，導管口有紅色噴泉產(chǎn)生．
（3）通過該實驗，對二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不改變，起催化劑的作用，加快化學反應(yīng)速率，有關(guān)反應(yīng)的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)的化學方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．乙同學在實驗室用Na₂S₂O₃標液測量廢水Ba²⁺的濃度，過程如下：（已知：2S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取廢水25.0mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固體$→_{稀HCl}^{過量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$終點
（3）寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO₄+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+2Ba²⁺+8H₂O；
（4）以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復原；
（5）若標液Na₂S₂O₃的濃度0.0030mol•L^-1，消耗該Na₂S₂O₃溶液體積如圖，則廢水Ba²⁺的濃度為0.0011mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．