8．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高
	B．	共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞
	C．	離子鍵的形成一定有電子的得與失
	D．	分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	CO2分子比例模型：
	B．	氨基
	C．	原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14C
	D．	乙炔的最簡式 CH≡CH

6．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③蔗糖　④CO₂�、軭₂SO₄�、轇a（OH）₂固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{1}{4}$．用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O
（4）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{57}$mol/L．

5．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；
（3）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
①應(yīng)稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量：28.6g．
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
A．Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有AC（填字母）
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

4．等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

3．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種．（離子在物質(zhì)中不能 重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl₂，BAgNO₃．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO₄^2-．

2．H^-可以跟NH₃反應(yīng)，H^-+NH₃═NH₂$_2^-$+H₂，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	NH3具有還原性		B．	H-是很強(qiáng)的還原劑
	C．	H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物		D．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

1．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�

	A．	Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
	B．	KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
	C．	凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
	D．	在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

20．用10mL的0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．

3：2：2

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：1：1

19．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測結(jié)果
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第二次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO₃溶液，Ba（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液．（填化學(xué)式）