4．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

3．化學(xué)式為 C₂H₆O 的有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，它的名稱是乙醇；俗名是酒精．

2．已知向NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+5NaNO₃+3H₂O+K₂SO₄有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)		B．	S元素化合價(jià)升高
	C．	N元素被還原		D．	KMnO4 作氧化劑

1．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA
	B．	44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA
	C．	18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA
	D．	1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

20．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時(shí)1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”）．

19．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)閍=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

18．25℃，某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V酸=102V堿

B．

V堿=102 V酸

C．

V酸=2 V堿

D．

V堿=2V酸

17．恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列敘述正確的是（　　）

容 器 編 號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

	A．	三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③＞①＞②		B．	放出熱量a＜b＜92.4
	C．	N2的轉(zhuǎn)化率①＜②		D．	達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①＞③

16．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是：（　�。�
①升溫，c（B）：c（C）的比值變小
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應(yīng)速率為v_A，則B的反應(yīng)速率v_B=$\frac{n}{m}$v_A．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

15．兩個(gè)密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO₂和1mol O₂，在相同的溫度下達(dá)到如下平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），對(duì)此反應(yīng)，下述說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)速率：乙＞甲		B．	SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
	C．	平衡時(shí)各組分含量：乙=甲		D．	平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：乙＞甲