己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關(guān)于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10 mL,物質(zhì)的量濃度為c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2mol • L-1，則下列關(guān)系正確的是（ ）

A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1

下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

下列溶液中，加熱后顏色一定變淺的是

A．稀氨水和酚酞溶液 B．溶有SO2的品紅溶液

C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)，

下列說法正確的是（ ）

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2 ，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3•10H2O。則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)可能是40，m＞n B．a(chǎn)可能是40，m=n

C．a(chǎn)可能是30，m＞n D．a(chǎn)可能是30，m＜n

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3↓+ H2O

C．將過量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．將0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3 ↓+ 3BaSO4↓

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g

如圖所示，2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,則下列判斷不正確的是

A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

B．該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

D．反應(yīng)生成的乙和丙都屬于單質(zhì)