（1）甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。

（5）寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

（1）D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應(yīng)的是____（填字母）。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應(yīng)得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問題：

(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

(2)在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。

(3)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題：

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率

影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是______________________。

③實(shí)驗(yàn)①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。______________

（2）測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。

①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計(jì)算式）。

③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有___(填元素符號)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的范圍為_______________；

已知25℃時(shí)Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10－5mol/L時(shí)即完全沉淀，步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時(shí)c(CO32—)= ________________。

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為______________，其中鹽酸需過量，其原因是________________。

（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是______________(寫一點(diǎn))。