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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池
B.胃舒平(主要成分:氫氧化鋁)可用于胃酸中和劑
C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3
C. 該反應(yīng)H>0,p2=2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達(dá)平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( )
①SiO2�、贖2SiO3 ③Na2O2�、蹵l(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②⑤ D. ②和④
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【題目】(化學(xué)選修3—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:ⅰ.
ⅱ.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是________________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(4)C→D所需的試劑a是________________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是________________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是________________。
(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:
___________________________
(8)合成8羥基喹啉時(shí),L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】常溫下,下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是( )
A. 中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
C. 麥芽糖溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存
D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
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【題目】25℃時(shí),往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg
和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系
B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大
C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7
D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( )
A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 新型納米材料氮化鎵
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
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【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)有關(guān)冷凝管的使用原理,下列說法正確的是(填字母)______________。
a.蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上
b.當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過140℃,水冷易炸裂儀器,此時(shí)多采用空氣冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流,適用于沸點(diǎn)較低的液體
d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū),有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用
(2)B中的試劑為___________,作用為______________________________。
(3)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。
(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
①請寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________。
(5)測定無水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法�,F(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10.00mL,加過量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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