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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色溶液中:Na、NH4、Cu2+、SO42-

B. =1×10-12 的溶液中:K、Na、CO32-、NO3

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、NH4、HCO3、Cl、

D. 酸性溶液中:Na、ClO、I、K

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【題目】下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(  )

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是____________;第二個品紅溶液的作用是__________________________;說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是______________________________________________ 。

(3)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢驗出的物質(zhì)是___________;不能檢出的物質(zhì)是____________。

(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則可以檢出的物質(zhì)是_____________;不能檢出的物質(zhì)是_____________。

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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42,反應(yīng)中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱:________。

(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________,其目的是(填序號)________。

a.富集銅元素

b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c.增加Cu2在水中的溶解度

(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4________。若操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯誤是__________________________________________

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是________________。 流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是________。

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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H+HA、HAH+A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

C. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:c(H)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH)

D. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na)>c(HA)>c(A2-)>c(H)>c(OH)

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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是(  )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ

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【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點306℃,沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關(guān)問題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是____________________

(3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析:

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論:用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高,顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________。

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【題目】2004415日,重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸,爆炸現(xiàn)場彌漫著黃色煙霧,這起事故共造成7人喪生,并致使近15萬群眾緊急疏散。問題:

(1)爆炸現(xiàn)場彌漫的黃色煙霧,除氯氣外,形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;形成煙的成分包含Cl2Fe反應(yīng)的產(chǎn)物___________,Cl2是一種有毒氣體,為消除毒氣,消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋,寫出Cl2與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________

(2)Cl2及其無機產(chǎn)品常用做消毒劑,如“84消毒液”(NaClO)、漂白粉等,它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸,請寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)用氯氣對飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史,這種消毒的方法中氯氣會與水中的有機物發(fā)生氯代生成對人體有害的的氯代物,于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一種方法是:Na2SO32NaClO3H2SO42Na2SO42ClO2H2O,該反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

(1)已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

則△H=__________。

(2)在恒溫、恒壓容器中,按體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時,c(H2)將__________(填“增大”、“減小”、或“不變”,后同);若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________

(3)在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是_______,原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時的容器體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高,條件易達(dá)到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應(yīng):________________、_____________,若N2來自于空氣,當(dāng)電極B到A間通過2molH+時理論上需要標(biāo)況下空氣的體積為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

1裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 填I(lǐng)或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.

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