A. 無色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－

B. =1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、

D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為______________________________。

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是____________；第二個品紅溶液的作用是__________________________；說明存在CO2的實驗現(xiàn)象是______________________________________________ 。

(3)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____________；不能檢出的物質(zhì)是_____________。

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42＋，反應中H2O2的作用是____________。寫出操作①的名稱：________。

（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要儀器名稱為______________，其目的是(填序號)________。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和________。若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________________。 流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________。

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

C. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中存在以下關系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是(　　)

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

(1)爆炸現(xiàn)場彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應，反應的化學方程式為___________________________________；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應的產(chǎn)物___________，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，寫出Cl2與強堿溶液反應的離子方程式__________________________________。

(2)Cl2及其無機產(chǎn)品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應生成了次氯酸，請寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學方程式：________________________________。

(3)用氯氣對飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會與水中的有機物發(fā)生氯代生成對人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示

則△H=__________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科學家發(fā)現(xiàn)，N2和H2組成的原電池合成氨與工業(yè)合成氨相比具有效率高，條件易達到等優(yōu)點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．