AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，工業(yè)上可用下圖中反應(yīng)①制備，反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣．B、D是單質(zhì)，A、E、F、G是氧化物，A是形成溫室效應(yīng)的氣體，M是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）A的電子式為．
（2）B、G代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）常溫下，H溶液與L溶液混合生成沉淀，該沉淀的K_sp=1.0×10^-33，若使0.001mol/L的H溶液開始沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為．

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備CuSO₄?5H₂O的主要步驟如下圖所示：

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

（1）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是，H₂O₂的作用是．
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在范圍內(nèi)．
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括、抽濾、洗滌、干燥等步驟．某同學(xué)裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是．

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是．

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號(hào)元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式為．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式：．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為．
（4）在80℃時(shí)，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	30	60	90
n（L）/mol	0.80	a	b	c
n（M）/mol	0.00	0.10	0.20	0.20

①計(jì)算a=，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號(hào)）．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是
A．NH₂Cl    B．AlCl₃    C．K₂FeO₄    D．ClO₂
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，
M中陽離子的鑒定方法，
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．A是含有四種元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式，I的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篩Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體（遇空氣變成紅棕色）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（5）在裝有適量K溶液的試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為．

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．回答下列問題：

（I）固體甲的電子式為，；固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填寫反應(yīng)序號(hào)）．
（3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式：
（4）用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀，則陰極上通過的電子數(shù)是，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
（5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個(gè)恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測(cè)得F的體積分?jǐn)?shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式．
②當(dāng)C為直線型分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型為．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H₂O 反應(yīng)的化學(xué)方程式；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物�。�有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是．（填寫序號(hào)）
①A②B③C④D
（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)．
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式．