（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。

（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。

（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         

（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。

（8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：__________________________。

（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。

（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。

（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：____________________________。

(6分）把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應(yīng)恰好完全，試計算：

原混合溶液中含有的NH₄⁺為          mol；

原溶液中NO₃^- 的濃度為             mol/L   

(6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計算

   （1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量         mol

   （2）若反應(yīng)后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為            

   （3）NO的體積為            

人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?　　)

A．用木材作燃料　B．用液氫代替汽油  C．開發(fā)風(fēng)能      D．開發(fā)地?zé)崮?/p>

下列說法正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂         B．C＋H₂OCO＋H₂

C．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O     D．2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾¹

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

H₂(l)＋O₂(g)===H₂O(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH₃的值是(　　)

A．－441.8kJ/mol  B．－254.6kJ/mol   C．－438.9kJ/mol  D．－260.4 kJ•mol‾¹

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是

A、Q₁+ Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂> 2Q₃        C、Q₁ + Q₂< Q₃    D、Q₁+ Q₂ < 2Q₃