（5分）請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為      、      、      、      、      。

（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙， F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的離子方程式：

（2）B處飽和食鹽水是為了除去           ，C處濃硫酸的作用是                。

（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處          ，E處           ，F(xiàn)處           ，G處棉球的作用是           ，G處反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體。則H瓶中加入的液體一般為          ，甲中H—I裝置的作用為              。若將甲中的H—I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）      ，理由是                                         。

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                、                                    。

(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以

是          (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂       c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序?yàn)?u>       (選填a、b、c多選扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)       、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                           。

（3分）在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO₃^n- +3S^2- + 6H⁺ ＝  Y^- +3S↓+ 3H₂O

(1)YO₃^n-中Y的化合價(jià)是        ，n＝      ；

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是       。

（9分）用a g氫氣與bg氯氣合成氯化氫氣體，然后將反應(yīng)后的氣體用足量的氫氧化鈉溶液充分吸收，試根據(jù)氫氣、氯氣體積比的不同情況討論：

   （1）吸收后剩余氣體的質(zhì)量。 （2）吸收后生成食鹽的質(zhì)量。

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計(jì)算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時(shí)Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有 離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=33 height=21 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/1/388501.png" >離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有： (    )

A．氧化性        B．還原性       C．酸性             D．堿性

以下說(shuō)法正確的是  (    )

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

下列說(shuō)法正確的是    (    )

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是  (    )

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺