某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化為　　　　             。

（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大.偏小或不影響）　

　　A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸　　　 　　　

　　B.讀數(shù)時(shí)，開始平視，結(jié)束時(shí)俯視液面　　　　    　

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選擇合理的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。

在25℃時(shí)，用石墨電極電解，溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：

（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，得到的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的？

2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的是否變化？  （相對原子質(zhì)量  Cu：64）

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2 mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）

A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋數(shù)為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（  ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO        B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

水作為還原劑的反應(yīng)是：（�。�

A、2Na + 2H₂O＝2NaOH+ H₂↑       B、SO₃ + H₂O＝H₂SO₄

C、2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂↑          D、2H₂ + O₂ 2H₂O

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（  ）

A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH^-＋H⁺＝H₂O

B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：　Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C、銅絲插入硫酸鐵溶液中：　　　2Fe³⁺ + Cu ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：　　　　CO₃^2- + 2H⁺＝H₂O + CO₂↑

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　）

A、2∶3　　　B、3∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶2