阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A．阿魏酸與香蘭素可用酸性KMnO₄溶液鑒別                                   B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、NaOH溶液反應

C．1mol香蘭素最多可與5molH₂發(fā)生加成反應

D．阿魏酸與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置        B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．CuO部分被還原成Cu₂O 　　　　　　　D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝     

已知反應：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成標準狀況下6.72L O₂，則被H₂O還原的BrF₃的物質的量為

A．0.3mol         B．0.4mol         C．0.6mol         D．0.9mol

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質量分數越小

（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第    族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可表達第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：          (填“a”或“b”)，理由是：                                                              。

（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為　　　　　                    　　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是    　　　；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為        個。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為　　　  　           。

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為                                          。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。

（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式                                             。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                                  。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是                             （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

                                                                  。

電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³+,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)   鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)     Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：

(1)   加入試劑甲的目的：________________

(2)   試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學式：________________

(3)   上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________

(4)   濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。

(5)   在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數目為：______________

(6)   鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；

廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：_______________________

去冬以來，我國很多地方持續(xù)干旱,為此，農業(yè)專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑。保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程:

   請回答下列問題：

(1) 上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；

（2）寫出A的結構簡式_______________，D中的官能團有____________；

(3) F是D的同系物，式量比D大14，寫出2種符合下列要求的F的同分異構體（不考慮順反異構）__________________  ,______________________；

①鏈狀分子    ②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成紅色沉淀 

③與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺

（4）寫出下列反應的化學方程式：

③_____________________________________________。

⑧_____________________________________________。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1：紅色粉末是Fe₂O₃  假設2：紅色粉末是Cu₂O

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

⑴若假設1成立，則實驗現象是                             。

⑵若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？      ，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )                      

⑶若固體粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是               ，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式            

探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質量分數為             。

⑸某鋁土礦樣品經測定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、 FeO、 SiO₂等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現象為                                                           .

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待反應完全后，在容器中收集到1.12 L H₂（標準狀況，忽略溶解的氫氣的量），測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1。 試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數（精確到0.1%）。