4、等效平衡原理及判定
一定條件下進行的 反應,不論從 開始,還是從 開始,或者 反應同時開始,都可以建立 的平衡狀態(tài),這就是等效平衡的原理。
⑴恒溫、恒容
①若氣體前后計量數(shù)之和不等,只要極限轉(zhuǎn)換后,與 的物質(zhì)的量(或濃度) ,就可以達到相同平衡狀態(tài)。②若氣體前后計量數(shù)之和相等,極限轉(zhuǎn)換后,與 的物質(zhì)的量之比 就可以達到相同平衡狀態(tài)。
⑵恒溫、恒壓
只要極限轉(zhuǎn)換后,與 的物質(zhì)的量之比 就可以達到相同平衡狀態(tài)。
3、特征:
2、研究對象:
1、概念:
4、影響化學反應速率的因素:
內(nèi)因:
外因: 、 、 、 等。
3、用不同物質(zhì)表示同一反應的速率時,速率的比值 化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。
2、表示方法:
。
公式:v = 單位:
1、概念:化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。
3.對于化學平衡的有關圖象問題,可按以下的方法進行分析:
(1)認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與勒沙特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應的特征,搞清正反應方向是吸熱還是放熱,體積增大還是減小、不變,有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
(3)看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。
(4)看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時間圖上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時,先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。
[例1] 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④,則Y軸是指
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量
B.平衡混合氣中一種反應物的百分含量
C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率
D.平衡混合氣中一種反應物的轉(zhuǎn)化率
[解析] 該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維,當壓強增大時,①③的平衡均右移,而Ⅰ曲線為增大趨勢,(A)、(D)符合題意;②所對應的Ⅱ曲線無變化,平衡不移動故與該題的解無關;④在增大壓強時平衡逆向移動,Ⅲ曲線為減小趨勢,(A)、(D)符合題意。所以,答案為AD。
[例2] 由可逆反應測繪出圖象如下圖,縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量,下列對該反應的判斷正確的是
A.反應物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體
C.正反應一定是放熱反應 D.正反應一定是吸熱反應
[解析] 定一議二。溫度不變時,增大壓強,生成物的百分含量降低,說明平衡逆向移動,逆向為體積縮小方向,而題中未給出具體的可逆反應,但是可以確定生成物中一定有氣體;壓強不變時,升高溫度,生成物的百分含量增大,說明平衡正向移動,正向為吸熱反應;所以答案為BD。
基礎知識
2.對于化學反應速率的有關圖象問題,可按以下的方法進行分析:
(1)認清坐標系,搞清縱、橫坐標所代表的意義,并與有關的原理掛鉤。
(2)看清起點,分清反應物、生成物,濃度減小的是反應物,濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。
(3)抓住變化趨勢,分清正、逆反應,吸、放熱反應。升高溫度時,v(吸)>v(放),在速率-時間圖上,要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的,分清漸變和突變,大變和小變。例如,升高溫度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反應物濃度,v(正)突變,v(逆)漸變。
(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上,一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量,并結合有關原理進行推理判斷。
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