4．已知∠A=30°，則∠A的補角等于(　 )．

A．60°　　 B．150°　　 C．85°　　 D．55°

3．如圖3是一正方體紙盒的展開圖，在其中的四個正方形內標有數(shù)字1，2，3和-3，要在其余正方形內分別填上-1，-2，使得按虛線折成正方體后，相對面上的兩數(shù)互為相反數(shù)，則A處應填(　 )．

A．-2　　 B．-3　　 C．1　　 D． 3

2．一個畫家有14個邊長為1米的正方體，他在地面上把它們擺成如圖2所示的形式，然后他把露出的表面都涂上顏色，那么被涂上顏色的總面積為(　 )．

　 A．19平方米　　　 B．21平方米　 C．33平方米　　　 D．34平方米

1．如圖1，直線AB，CD相交于點O，OE⊥AB于點O，OF平分∠AOE，∠1=15°30′，則下列結論中不正確的是(　 )．

　 A．∠2=45°　　　　　　 B．∠1=∠3

C．∠AOD與∠1互為補角　 D．∠1的余角等于75°30′

　　　 (1)　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　 (4)

37．［化學--選修有機化學基礎］(15分)

目前世界上已證明“達菲”Tamiflu是治療禽流感和甲型H1N1流感的一個良方。達菲是以從八角提取的莽草酸為原料，再經過十幾步反應得的

36．［化學-選修物質結構與性質］(15分)

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。(用元素符號回答問題)

請回答下列問題：

(1)M、Q、R按第一電離能由小到大的順序為 　　　　　　　　　　　　。

(2)Q元素的氫化物分子的立體結構呈　　　 　形，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子呈　　　　　 雜化方式；

(3)寫出L基態(tài)原子核外電子排布式　 　　　　　　，L的硫酸鹽溶液中加入過量Q的氫化物的水溶液可得深藍色溶液，請寫出該溶液顯深藍色的微粒的化學式　　　　　　　 。

(4)已知AMQ分子是直線型分子，則其分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為　　　　　 。

(5)試比較Q、B和C的氫化物沸點高低及熱穩(wěn)定性并說明理由　　　　　　　　　　 。　　　　　　

28．(14分)㈠下列物質屬于非電解質的是　　　　　 ，屬于弱電解質的是　　　　　

①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④甲酸 ⑤BaSO₄ ⑥CH₃OH　 ⑦H₂O　 ⑧NaHCO₃ �、酇I₂O₃

㈡有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

⑴　　 能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質的化學式)：

⑵　　 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：

13. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的焓變(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

　則下列熱化學方程式不正確的是(　 )

A．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl (g)　 ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂(g)+ Cl₂(g)＝2HCl (g)　　 ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl (g)　 ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)+ Cl₂(g)　　 ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

12. 下列反應的離子方程式正確的是(　　 )

A．碳酸鈉溶液顯堿性: CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH ^-　

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O 　　　　

D．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

11. 在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應aM(g)+bN(g)cP(g)，△H =Q kJ·mol^-1，反應達平衡時，P的物質的量濃度(mol·L^-1)與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是(　　　 )

溫度 　 容器體積 　 c(P)	1 L	2 L	3 L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A．Q＞0　　　　　

B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小　　

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小　　

D． a+b＜c