某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進行了如下實驗：

則下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A. A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小

B. 如無濃硫酸，則粉末B中Cao質(zhì)量測定值偏小

C. 粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克

D. 粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克

B 【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故正確； B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計算得到碳酸鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏小（A到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總和），計算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B...

化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具。按要求寫出化學(xué)符號：

(1) 缺_____________元素會導(dǎo)致侏儒癥 ； (2)碳酸鈉中的陰離子__________；

(3)兩個汞原子__________； (4)硫化鈉中硫的化合價為-2價_______。

鋅 CO32－ 2Hg 【解析】(1) 缺鋅元素會導(dǎo)致侏儒癥；(2)帶負電荷的離子是陰離子，碳酸鈉中的陰離子是CO32－；(3)元素符號前加數(shù)字，表示原子個數(shù)，兩個汞原子是2Hg；(4)化合價標在元素符號的正上方，

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空：

(1)常溫下，金屬鋁和氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成_________；該反應(yīng)表示為____________。

(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)________，該反應(yīng)證明了銀的活動性比銅_______(填“強”或“弱”)。

(3)用適量稀硫酸洗去鐵釘?shù)蔫F銹：______，溶液的顏色會變成________色。

(4)用氨水處理含硫酸的廢水：________；反應(yīng)的基本類型是：_______。

一層致密的氧化物薄膜 2Al+3O2===2Al2O3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 弱 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黃 2NH3?H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】(1)常溫下金屬鋁和氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成了一層致密的氧化物薄膜，該反應(yīng)表示為2Al+3O2===2Al2O3 (2)金屬活動性順序中，排在前面...

實驗是進行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：

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(1)用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是______________。

(2)通過B圖所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的___________不同，其性質(zhì)也存在差異。

(3)通過實驗C探究，可燃物燃燒的條件是 ________________。

(4)請你總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件：_________________________ 。

略 略 略 略 【解析】（1）根據(jù)過濾時玻璃棒的作用是引流解答；（2）酸類因為溶于水時電離出的陽離子相同，有相似的化學(xué)性質(zhì)，又因為溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異；（3）實驗C通過銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，得出可燃物燃燒的條件之一；（4）通過比較前兩只試管，可得出鐵生銹要與水接觸，通過比較第一、第三只試管，可得出鐵生銹要與氧氣接觸；（1）過濾實驗中玻璃棒的作用...

下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	42	109	129	174	314	347

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示Ca(OH)2溶解度曲線的是_______(填“A”或“B”)。

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，有下列措施：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度。其中均可行的一組是______(填序號)

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤

(3)20℃時，200g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為________g。

(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量的CaO固體后，恢復(fù)到20℃，得到的溶液(乙溶液)，已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 則甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為ω(乙)_____ω(甲)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是________。

略 略 略 略 略 【解析】（1）由表可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故Ca(OH)2溶解度曲線的是A; （2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故可以加入溶質(zhì)，降低溫度是不飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤�，①②⑤正確，故選D； （3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，故10g水中能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量是10.9g； （4）向...

實驗室利用下圖實驗裝置進行有關(guān)化學(xué)實驗，請回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲__________；乙___________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的_______（填序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，用充滿水的裝置E收集氧氣，則氧氣需從_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，選用裝置C作為發(fā)生裝置，優(yōu)點是______________，利用向上排空氣法用裝置E收集二氧化碳，驗滿時燃著的木條應(yīng)放在________(填“a”或“b”）端。

（4）對上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)操作。

① 選擇上圖中F裝置進行過濾，裝置中的明顯錯誤為_____________。

② 改進F裝置后進行過濾，用G裝置對濾液進行蒸發(fā)，隨著溶劑的不斷減少，還可能有_____（填化學(xué)式）逸出，當_________時，停止加熱。

（5）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

某小組同學(xué)用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳固體，并選用B裝置來制氧氣。實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進：

一是把發(fā)生裝置由B改為D，其理由是____________________；

二是將過氧化氫溶液加水稀釋。溶液的稀釋需要經(jīng)過計算、量取、稀釋三個步驟。在全過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有__________（填序號）。

①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤膠頭滴管 ⑥玻璃棒

如果把50 g 質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水__mL。

酒精燈 錐形瓶 A b 隋開隨用，隨關(guān)隨停 b 未用玻璃棒引流 出現(xiàn)大量固體 分液漏斗可控制液體的滴加速度 150 【解析】（1）儀器甲的名稱是長頸漏斗，儀器乙的名稱是錐形瓶； （2）實驗室用高錳酸鉀正確氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)的條件是加熱，故選固固加熱型裝置A，該反應(yīng)的方程式為；E裝置是多功能裝置，用排水法是氧氣時，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣要從短管b進入； （3）實驗...

某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是 。

（2）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究。

【提出猜想】

甲同學(xué)猜想：有NaCl

乙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2

丙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想：有 。

【交流討論】

你認為 同學(xué)的猜想一定不正確，理由是 。

【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 。	_________________。	我的猜想成立

【反思與總結(jié)】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。

（1）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（2）Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ （3）你的猜想：NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應(yīng)，二者不能共存（表述合理即可） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液 。 溶液變紅 我的猜想成立 （或...

向100 g9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液至200g，測得硫酸的質(zhì)量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，計算回答：

(1)據(jù)上左圖分析：加入氫氧化鈉溶液______g時與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(2)計算坐標中a點相應(yīng)的值是_______________？(寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位，下同)

(3)計算往稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液至200g時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________？

100 3.3% 4.7% 【解析】(1)當硫酸的質(zhì)量分數(shù)為零時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖所示可知，此時消耗100g氫氧化鈉溶液。 (2)設(shè)加入50g氫氧化鈉溶液時，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 98 50g×8% x =，解得x=4.9g 坐標中a點相應(yīng)的值是：×100%=3.3% ...

下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A. 銅絲作導(dǎo)線

B. 干冰用于人工降雨

C. 天然氣作燃料

D. 金剛石用于切割玻璃

C 【解析】試題分析：必須經(jīng)化學(xué)變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì).

下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）

A. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰

C. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

D. 木炭在氧氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體

A 【解析】鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體；硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰；紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；木炭在氧氣中燃燒，生成無色無味的氣體，故選A