（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同     
b．2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變                
d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮綠色) + H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色) + 3OH^-。下列有關(guān)說法中正確的是__________
a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr³⁺鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b、在一定條件下存在：Cr(OH)₃ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O ；Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O
c、Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr(OH)₃(固)在水中的存在叁個平衡

① 寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
② 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝___________。當(dāng)溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高溫度   B．充入氮?dú)?nbsp;  C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為___________________。

A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO₂濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和d
C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線變化的原因是加入了0.4mol N₂O₄
D．若要達(dá)到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積

[     ]

①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)
A．①②
B．①②③
C．②④
D．③④

A．
B．
C．
D．

A．平衡時其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

（采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0. 78MPa，氫氣、苯物質(zhì)的量之比為6.5：1）下列說法錯誤的是

A．由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
B．在110～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100%，說明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)
C．增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)溫度超過280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

①該反應(yīng)的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
A．降低溫度  B．加催化劑  C．增加壓強(qiáng)  D．增加O₂濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O₂反應(yīng)可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O（氣）。且：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________