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科目： 來源：江蘇期中題 題型：填空題

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是__________ ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產生氣體的電極反應式__________。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學方程式為____________，其中還原產物是___________。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F33HF △H ＞0,  H2F2 2HF △H ＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值__________。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式為___________ 。

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科目： 來源：山東省月考題 題型：填空題

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)
（1）該反應的平衡常數（K）表達式為_________________________。
（2）該可逆反應達到平衡的標志是_____________（填下列序號字母 ）。
a. NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質的量濃度之比為1∶1∶1∶1
b. 密閉容器的壓強不再發(fā)生變化
c. K值不再發(fā)生變化
d. 生成n molSO2的同時，有n molSO3生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡_______ 移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將________（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO2)之和________（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。
（4）若10 min后容器內SO3氣體質量為4g。則在10 min內用NO2濃度的變化表示反應的平均反應速率為________________ mol·(L·min)-1。

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科目： 來源：廣西自治區(qū)月考題 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使化學平衡發(fā)生移動的是
[     ]
A．加入一種反應物
B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強
D．使用催化劑

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科目： 來源：江蘇期中題 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是  
[     ]
A．圖1表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖2中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

為增大氯水中c(HClO)，應采取的措施是                            
[     ]
A．加入KOH固體     
B．加入氯化鉀固體
C．加入CaCO3         
D．加入Na2SO3固體

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：填空題

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）對反應N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C 
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____。
②該反應的平衡常數K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式________________________。

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：填空題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數表達式為__________________，升高溫度，K值________  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離  
D．再充入1mol CO2和3mol H2
 ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：
4OH--4e-＝O2↑＋2H2O 則陰極反應式為：_______________________。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________。

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：單選題

對于可逆反應：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
[     ]
A．△H > 0，m + n>x
B．△H > 0，m + n<x
C．△H< 0，m + n<x
D．△H< 0，m + n >x 

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。
（1）A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是_______（填字母）。    
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=-1266．8kJ/mol         
N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180．5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：_____________________，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= ___________。    
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有__________。（填字母）         
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強         
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨    
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為_______。

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科目： 來源：北京模擬題 題型：填空題

在全球一致倡導低碳經濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響。
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式__________________________。
（2）25℃時，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃燒放出熱量分別為393．5 kJ、283．0 kJ。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式____________________________。
（3）25℃時，反應2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常數K＝1．72×10－46。在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是________。
A．要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46
B．達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示。在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標出v正，v逆）。

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