氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是__________ ；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式__________。
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時生成KSbF₆ 和MnF₃，化學(xué)方程式為____________，其中還原產(chǎn)物是___________。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H₃F₃3HF △H ＞0,  H₂F₂ 2HF △H ＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度（mol／L）比值_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度（mol／L）比值__________。
（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的 各種微粒含量隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________ 。

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為_________________________。
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________（填下列序號字母 ）。
a. NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1
b. 密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c. K值不再發(fā)生變化
d. 生成n molSO₂的同時，有n molSO₃生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡_______ 移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將________（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO₂)之和________（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。
（4）若10 min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g。則在10 min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________ mol·(L·min)^-1。

對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是  

為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是                            

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。
（1）以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。
（2）25℃時，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃燒放出熱量分別為393．5 kJ、283．0 kJ。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式____________________________。
（3）25℃時，反應(yīng)2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）的平衡常數(shù)K＝1．72×10^－46。在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，以下說法正確的是________。
A．要使容器中的反應(yīng)開始時向CO₂分解的方向進(jìn)行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是[c（CO）·c（O₂）]/c（CO₂）＜1．72×10^－46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，從起始到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示。在t2時刻再加入一定量的CO₂后于t3時刻達(dá)到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）。