下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，K值增大。下列說(shuō)法不正確的是

高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

已知：25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=
3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列問(wèn)題：
(1)25℃時(shí)，將10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分別與10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。
①畫出產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖。
②反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃時(shí)，將少量CO₂通入足量NaClO中，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH為____。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，其△H>0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為
Kc=[CO₂]/[CO]，已知1100℃時(shí)，Kc=0.263。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比______，平衡常數(shù)Kc_______
（本小題空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中[CO₂]=0.025mol·L^-1，[CO]=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率V（正）________V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，其△H＞0，K1=1　①
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ，其△H＜0，K2=5×10⁴　②
COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B. c(PCl₅)=c(PCl₃)+c(Cl₂)=1
C. c(PCl₅)=c(PCl₃)c(Cl₂)
（2）反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式_______（填“相同”或“不同”）；K3=_______。
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是_______。
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

某溫度時(shí)，N₂+3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常數(shù)為

(1)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H>O，其平衡常數(shù)可表示為
，已知1373K時(shí)K=0. 263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②1373K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)=0. 025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）___v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
(2)抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO(g)+Hb·O₂ (g)O₂ (g)+Hb·CO(g)，實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2%，足以使人的智力受損，試回答： ①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。 ②已知37℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中的CO和O₂的濃度分別為1×10^-6 mol/L和1×10^-2mol/L，能否使人的智力受損____（填“能”或“否”），理由是___。

某溫度時(shí)，在1.0 L密閉容器內(nèi)加入2.0 mol SO₂和1.2 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g) 請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)進(jìn)行2 min后，測(cè)得SO₂為1.4 mol，則2 min內(nèi)v(SO₃)=____mol/(L．min)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸 熱”）反應(yīng)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行8 min后達(dá)平衡，測(cè)得c(SO₃) =8c(O₂)，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是____。
(4)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是____。

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的基礎(chǔ)化工原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9 %的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H3=-296.0 kJ/mol
請(qǐng)寫出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式：__________________________
(3)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)
與溫度(t)之間的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原Cr₂O₃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
____________。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是___________（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
(4)圖2是碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料、一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)。寫出B極的電極反應(yīng)式：__________________。