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科目: 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向裝置中充入N         
B.向裝置中充入過(guò)量的SO2
C.向裝置中充入O2          
D.升高溫度
⑵若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列說(shuō)法正確的是___________
A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為
0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:__________________,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:__________________________                         

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科目: 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。    
(1) 上圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;
(2)一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________,已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________,此時(shí)若再通入一定量氮?dú)猓瑒tNO2的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”、“不變”);
③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是________________;用O2表示從0~500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
(3) 下列各項(xiàng)能作為判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___________(填序號(hào)字母)。     
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       
B.2v(N2)(正) = v(H2)(逆)     
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
D.混合氣體的密度保持不變

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1) NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________,
利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_____________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H___0(填“>”或“<”)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

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科目: 來(lái)源:0115 競(jìng)賽題 題型:單選題

已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = -196.6 kJ/mol ,F(xiàn)有SO2和O2各2mol,在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng),平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a,而在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng),平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b,則a與b的正確關(guān)系為
[     ]
A.a(chǎn) > b
B.a(chǎn) = b
C.a(chǎn) < b
D.無(wú)法判斷

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科目: 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:不定項(xiàng)選擇題

恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是  

[     ]

A.若體積減小一半,則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B.平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D.平衡向右移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子量減小

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科目: 來(lái)源:期末題 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源:天津高考真題 題型:單選題

對(duì)于平衡,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是
[     ]
A.升溫增壓
B.降溫減壓
C.升溫減壓
D.降溫增壓

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科目: 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:填空題

研究NO2、SO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol         
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.體系平均摩爾質(zhì)量不變       
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變     
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 
e.體系壓強(qiáng)保持不變    
f.每生成1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=___________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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科目: 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:單選題

25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
[     ]
A.往平衡體系中加入金屬錫后,c(Sn2+)增大    
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小    
C.升高溫度,平衡體系中c(Sn2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)△H<0    
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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科目: 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:填空題

尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H=-103.7 kJ·mol-1
試回答下列問(wèn)題:
(1)下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是__________。
A.采用高溫        B.采用高壓        C.尋找更高效的催化劑
(2)合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸銨)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)    △H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示:
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_______步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到 _______ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=_________ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示,則△H2 ________0(填“>”“<”或“=”)
④第一步反應(yīng)的△S ________0(填“>”、“<”或,“=”),在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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同步練習(xí)冊(cè)答案