工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數(shù)相等           
D．第二次平衡時SO₃的體積分數(shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。    

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1) NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________________，
利用反應6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
則反應SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應△H___0（填“＞”或“＜”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。

已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H = －196．6 kJ/mol �，F(xiàn)有SO₂和O₂各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的正確關(guān)系為

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是  

已知可逆反應aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

對于平衡，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________________________。利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是_________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂ 
e．體系壓強保持不變    
f．每生成1 mol SO₂的同時消耗1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH_______0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)
Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如圖所示。

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是__________。
A．采用高溫        B．采用高壓        C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：