設反應①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________；相同條件下，356 g可燃冰(分子式為CH₄9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出的熱量為___________ kJ。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。
① 寫出一種與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式________。
② 二甲醚可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：  _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________。
④ 在容積固定的密閉容器中進行化學反應：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)  + H₂(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的
Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性碳催化下合成。
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_________；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和-283.0 kJ·mol^-1，則生成1 m³
（標準狀況）CO所需熱量為___________；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為___________；
（4）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)= Cl₂(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol^-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆＋6H₂O＝2H₃BO₃＋________。
(2)在其他條件相同時，反應H₃BO₃＋3CH₃OH B(OCH₃)₃ ＋3H₂O中，H₃BO₃的轉化率(α)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見下圖，

800℃時，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是                                            

在溫度為373K時，將0．100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N₂O₄2NO₂的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）