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科目： 來源：同步題 題型：填空題

設反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可以推斷：反應①是________(填“吸”、“放”)熱反應。
（2）現(xiàn)有反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________。
（3）根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積　B．擴大反應容器容積　C．降低溫度　D．升高溫度　E．使用合適的催化劑　F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中t2時刻發(fā)生改變的條件是 ___________________________________。
②圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是 _____________________。
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科目： 來源：云南省同步題 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________；相同條件下，356 g可燃冰(分子式為CH49H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為___________ kJ。
（2）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。
① 寫出一種與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式________。
② 二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：  _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________。
④ 在容積固定的密閉容器中進行化學反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g)  + H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________________。該反應的正反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的
Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=_______。
(2)上述工藝中采用氣--液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是____________;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是______(填化學式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)>1:1，則會導致__________________;若n(NO)：n(NO2)<1:1，則會導致__________________。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為__________________。
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科目： 來源：高考真題 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_________；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3
（標準狀況）CO所需熱量為___________；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為___________；
（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=________；
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
③若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______
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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。
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科目： 來源：專項題 題型：填空題

硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。
(2)在其他條件相同時，反應H3BO3＋3CH3OH B(OCH3)3 ＋3H2O中，H3BO3的轉化率(α)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見下圖，
由此圖可得出：  
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是__________________。
②該反應的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反應： H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反應于298 K達到平衡時，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_________H2O的平衡濃度不列入K的表達式中（計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

800℃時，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是                                            
[     ]
A ．該反應是焓變?yōu)樨撝?BR>B ．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C ．升高溫度，逆反應速率減小
D ．該反應化學方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目： 來源：0107 期中題 題型：填空題

在溫度為373K時，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是____________反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
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科目： 來源：0110 期中題 題型：填空題

設反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑 D．設法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________；
（3）現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生上述反應③，在其他條件不變時，若改變H2的起始量，容器中CO的體積分數(shù)也隨之改變，請在下圖中畫出CO的體積分數(shù)隨n(H2)變化的示意圖。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知下列反應的平衡常數(shù)：①H2(g)+S(s)H2S(g) K1； ②S(s)+O2(g)SO2(g) K2，
則反應③H2(g)+ SO2(g)O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)是

[     ]

A. K1+K2
B. K1-K2
C. K1×K2
D.

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同步練習冊答案
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