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科目： 來源：同步題 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積　B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度　D．升高溫度　E．使用合適的催化劑　F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖1、2表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ___________________________________。
②圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 _____________________。

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科目： 來源：云南省同步題 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________；相同條件下，356 g可燃冰(分子式為CH49H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為___________ kJ。
（2）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。
① 寫出一種與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。
② 二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：  _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______________________________________________。
④ 在容積固定的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g)  + H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的
Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。
(2)上述工藝中采用氣--液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是____________;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)>1:1，則會導(dǎo)致__________________;若n(NO)：n(NO2)<1:1，則會導(dǎo)致__________________。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目： 來源：高考真題 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_________；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為___________；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=________；
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。
(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OH B(OCH3)3 ＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖，
由此圖可得出：  
①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是__________________。
②該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是                                            
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A ．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B ．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D ．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目： 來源：0107 期中題 題型：填空題

在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

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科目： 來源：0110 期中題 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；
（3）現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若改變H2的起始量，容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，請?jiān)谙聢D中畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H2)變化的示意圖。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)+S(s)H2S(g) K1； ②S(s)+O2(g)SO2(g) K2，
則反應(yīng)③H2(g)+ SO2(g)O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)是

[     ]

A. K1+K2
B. K1-K2
C. K1×K2
D.

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同步練習(xí)冊答案