下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是( )

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g·cm－3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．=20% B．<20% C．>20% D．≥20%

下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子。已知Na+、Al3+、Cl－的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42－的個數(shù)比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

（10分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2-3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有 ；

② 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

③ 定容的正確操作是

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

（10分） 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ g·mol-1。

（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

⑴ 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 .

⑵ 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

⑶ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

⑴ 質(zhì)量分數(shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

⑵ 取上述鹽酸50ml稀釋成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是多少？

⑶ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度。

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．所有的化學反應都有能量變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H= –184．6 kJ·，則反應 HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g) 的△H為( )

A．＋184.6 kJ· B．–923kJ· C．–369.2 kJ· D．+92.3 kJ·