①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)__________________________________；
②試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ：Ⅱ＝____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。其中得出的結(jié)論是否正確____________。(填“正確”或“不正確”)

（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：(注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng))

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是___________________________________________________；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為____________和____________；通過上述實驗可得出兩條結(jié)論：
a：Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(吸熱或放熱)反應(yīng)；
b：NaHCO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________。
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________________。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
（4）裝置②的作用是___________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。
（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）__________________。
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。
（3）你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是__________________。
（4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________________________。
（5）反應(yīng)開始時的速率：v(H₂SO₄)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v(H₂SO₄)<(HCl)__________v(HAc)；
（6）最終得到的氫氣體積：V(H₂/H₂SO₄)__________V(H₂/HCl)__________V(H₂/HAc)。問題討論：
（7）量筒的規(guī)格由__________________決定。
（8）對結(jié)論“（6）”“（7）”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是__________________。
（9）根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終都相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H₂SO₄)<v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是__________________。大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

①直試管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕
②直試管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕
③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試完成下列問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于____________，能表示其原理的反應(yīng)方程式為__________________________________。
（2）儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是____________，其作用是____________。
（3）由此實驗可知，該類鐵生銹的條件為__________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____________。

A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，說明含F(xiàn)e³⁺的鹽水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸氣)后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯；但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_____
A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．水
D．氯化錳

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（2）裝置E中的現(xiàn)象是________________。
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe³⁺
的操作方法：________________。
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：
① 步驟I中通入Cl₂的作用是________________。
② 步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：________________
③ 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） _________________________

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式：
計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)
③實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。