(1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________。
(2)某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成的氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①該同學應該先點燃____（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
____ 處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的____（填“甲”“乙…'丙”或“丁”）裝置；
②稱取1.0g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8
mL，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應的結(jié)論與解釋。

(2)寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式____________________
(3)裝置A中試劑的作用是_________________
(4)簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：____________________
(5)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是：______________________

(1)認為生成氣體中含H₂的理由是___________________。
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】主要包括兩個環(huán)節(jié)：
Ⅰ．驗證SO₂，實驗裝置如上圖所示；
Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H₂，實驗內(nèi)容為將由B部分導出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。
(2)盛放鋅粒的儀器名稱是____________。
(3)B部分裝置的目的是驗證SO₂并探究SO₂與品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是____________。
(4)Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示

①裝置C、D的作用依次是____________、____________
②E中發(fā)生反應的化學方程式是____________________
③試劑X是________。

(2)寫出產(chǎn)生CO₂的化學方程式是____________。
(3)裝置A中試劑的作用是________________。
(4)簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象_______________
(5)如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是____________________

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
(1)實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：__________________；
(2)請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵______________________________
(3)將集氣瓶中的所得溶液倒入試管I中，然后加入過量的 單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是______________（填寫離子符號）；
(4)將試管I中的液體倒入試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有______________。

下列判斷正確的是

A.三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C.甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型
D.丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

a．請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v(p-CP) =__________，以及300s時p-CP的降解率_____________。
b．實驗①②表明溫度升高，降解反應速率__________。
c．實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，______________________。
（3）可通過反應Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)²⁺來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c(Fe³⁺)=0.04mol·L^-1，c(SCN^-)=0.1mol·L^-1，c[Fe(SCN)²⁺]=0.68mol·L^-1。則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_________。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是____________。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是________________________。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是___________。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為_____________________。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）____________。
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

[實驗探究] 實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?
（1）打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是___________________；
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
______________。
實驗二：探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么?
（3）小明猜想另一種物質(zhì)是Na₂CO₃，小軍認為不可能。為了證實小軍的看法，請你設(shè)計一個證明CO₃^2-不存在的實驗：

（4）小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變成紅色，說明反應后所得的溶液呈___________性；
（5）[表達]小軍根據(jù)實驗探究的結(jié)果，寫出了過氧化鈉和水反應的化學方程式為__________________。
[發(fā)現(xiàn)問題] 小娟發(fā)現(xiàn)在小軍的實驗中，試管中的溶液變成紅色后，一會兒又變成無色。
[深入探究] 實驗三：探究滴入無色酚酞試液后，變成紅色的溶液為什么會褪色？小娟經(jīng)查閱資料，設(shè)計了如下實驗方案，并將有關(guān)現(xiàn)象記錄在下表中。

（6）根據(jù)小娟的實驗探究，過氧化鈉和水反應除了小軍寫出的反應外還存在另一個反應，其化學方程式為___________________。
（7）綜合分析上述實驗，猜想使變紅的酚酞褪色的物質(zhì)是___________________，請你用實驗1所得的溶液，設(shè)計一個簡單實驗證明你的猜想_________________。
（8）根據(jù)實驗3測得的氣體體積說明了________________________。
（9）[反思與評價]根據(jù)小娟的實驗探究方案，請你再提出一個需要探究的問題_________________。

（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol·L^-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調(diào)節(jié)溶液的pH 為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 mol·L^-1的Zn(CH₃COO)₂溶液
25.00mL 滴定至終點，問：達到終點的標志是____________；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)______。
（3）有一起始含0.01 mol·L^-1的M²⁺、0.5 mol·L^-1 EDTA(Y^4-)和0.001 mol·L^-1的S^2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。