三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水二草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂、0.l mol·L^-1KI、
0.l mol·L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水 (c)、觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是___________________
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是_______________________，現(xiàn)象是_________________________。
（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設 假設1：______________；假設2：________________；假沒3：__________________
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

兩個學習小組用下圖裝置探究乙二酸(HOOC-COOH)受熱分解的部分產物

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應。

某廠廢水中含5. 00×10^-3 mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設計] 控制p - CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。請回答下列有關問題

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH___________1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是__________（多選扣分）
(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
(b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處____________________、____________________。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
________________________________________

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是_______________。
a．邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³⁺，驗證了假設1成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：
______________________。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。