W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)

C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。

請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___________。此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0.001 8 mol/L，當溶液的pH等于________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為____________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為_______。Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_______。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是______。

（4）在800～1 000 ℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。

圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式為________。

將下列物質加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）

A．SO2 B．Cl2 C．Na2O2 D．NaClO

某無色透明溶液與金屬鐵反應時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（ ）

A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

C．Na+、Cl-、H+、SO42- D．Ba2+、K+、CO32-、OH-

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+

對下列氣體進行“噴泉”實驗，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充滿燒瓶的是（ ）

A．NH3 B．NO2

C．HCl D．體積比為4:1的NO2和O2的混合氣體

對下列事實的解釋正確的是（ ）

A．濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與濃硫酸反應

D．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加敦石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（ ）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

38.4g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到混合氣體22.4L（標準狀況下），反應消耗的硝酸的物質的量為（ ）

A．1mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol

取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（ ）

A．0.045mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.029mol•L-1 D．不能確定