高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

氮氧化鋁(AlON)具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性質(zhì)，具備多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì)，是優(yōu)秀的光學(xué)窗口材料，有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用氧化鋁的碳熱還原氮化反應(yīng)制得，其有關(guān)工藝流程如下

某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO₂含量≥65 %，SiO₂含量約為20%，
Al₂O₃含量約為4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥ 80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約為7%，其余為水分。科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl₂的工藝流程如下

某化工企業(yè)排放的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄以及一些污泥。某化學(xué)研究小組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑、油污）、純堿溶液和硫酸處理此污水，并從中回收
FeSO₄·7H₂O和Ag。他們?cè)O(shè)計(jì)的工藝流程如下

中國(guó)青銅文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，銅及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中仍然有極其重要的作用。
(1)考古發(fā)掘中經(jīng)常出土青銅器，青銅器出土后，防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是_________。
(2)氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑。在實(shí)驗(yàn)室里可模擬工業(yè)過(guò)程制取氧化亞銅，總反應(yīng)的方程式是：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，其裝置如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含
Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下

鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不能與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一--金紅石(主要成分是TiO₂)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
(1)第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，該反應(yīng)的還原劑是____________。
(2)第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。
①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：_______________________________。

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O；
Ⅱ?qū)�FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
ⅢFeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液；
Ⅳ將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體；
Ⅴ煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，要加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用____________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_________________，若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是______________________。
(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO₄^2-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO₄^2-的操作是_________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol^-1：FeCO₃ 116　Fe₂O₃ 160　FeO 72)

新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰
(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：