在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH₃、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：10的NO₂與O₂的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為（  ）

    A．2：1：2      B．5：5：4      C．1：1：1      D．無法確定

下列化學用語正確的是

A、表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；??△H =－1 256 KJ/mol

B、Na₂O₂的電子式：

C．鹵化氫都極易溶于水，溶液均為強酸

D、表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;    △H = -57.3kJ/mol

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na^＋．Ag^＋．Ba^2＋．Al^3＋．AlO₂^―．S^2―．CO₃^2―．SO₃^2―．SO₄^2―，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果與下圖所示。

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為                       。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                    。

（3）沉淀丙是      。如何用一化學實驗來確定其成分

（4）氣體甲的成分有哪幾種可能                                                                          。

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有        ，一定不存在的離子是           ，可能存在的離子是          。

下列離子方程式正確的是

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作電極電解飽和食鹽水: 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液:Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄??7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄??5H₂O），方案如下：

（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式                   ；

（2）從濾液C中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、                   、過濾、洗滌等。

（3）H₂O₂是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學方程式為                                            。

（4）由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl₃溶液，從產(chǎn)品純度角度考慮，你認為最合理的是         （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸　　 　　g。

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是

       A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO₃的強氧化性和酸性

       B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O₂濃度來降低成本

       C．由途徑①和②分別制取1 mol H₂SO₄，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e^－

       D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：             ；

（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學式：                                    。

（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%。反應(yīng)①的化學方程式是                                                                      ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      

（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                      。

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（    ）

A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________（填序號）。

a．鈉沉到水底       b．鈉熔成小球         c．小球四處游動

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   。

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．Fe           B．NaCl           C．NaOH            D． H₂SO₄