一定量的鋁鐵合金與300mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3

價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（     ）

A．150mL            B．200mL            C．450 mL        D．無(wú)法計(jì)算

【解析】當(dāng)鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，溶液中就只有硝酸鈉，所以根據(jù)原子守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3L×2mol/L－＝0.45mol，因此氫氧化鈉也是0.45mol，則其體積是

，所以正確的答案是A。

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）寫出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  

（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              

（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          

（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

【解析】X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，所以X的原子序數(shù)是7，即為N。次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6，說(shuō)明Z屬于第 Ⅶ_A。因?yàn)镕沒有正價(jià)，所以Z是Cl。最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），則n只能是2或3。又因?yàn)閃原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺，所以n等于3，即W是Al。在氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是氯離子，若氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1︰5，則氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)。即為ClO₃^－。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說(shuō)明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：               ；

   觀點(diǎn)2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過(guò)通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（8分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)元素，某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：氧化性：IO^-₃>Fe³⁺>I₂）；取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶液解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變化。

   （1）由此可知，該加碘鹽中的含碘物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；

（2）第一份試液加KSCN溶液顯紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                ；

（3）第二份試液加CCl₄萃取后下層溶液中顯紫紅色的物質(zhì)是       （填化學(xué)式）：

（4）第二份試液中加入足量KI固體，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

【解析】第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，說(shuō)明含有鐵離子。根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可知反應(yīng)中生成了單質(zhì)碘，由于鐵離子和IO₃^－均能氧化碘離子，所以方程式有2個(gè)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)三可判斷，加碘鹽中沒有碘化鉀，所以碘鹽中加入的是碘酸鉀。

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO₂和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO₂和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H₂S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO₂和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質(zhì)的量是。CO₂和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩(wěn)定性弱于H₂O的。

（6分）工業(yè)上用NH₃、氧氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH₃                 噸,需要氧氣         噸。

（2）若NH₃制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO₃轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH₃       噸（保留兩位小數(shù)）。

【解析】（1）工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH₃＋HNO₃=NH₄NO₃，硝酸銨的物質(zhì)的量是，所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是，即為42.5噸。其中一半的氨氣用來(lái)生產(chǎn)硝酸，另一半用來(lái)生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O、4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。即NH₃＋O₂=HNO₃＋H₂O，所以需要氧氣的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×32g/mol=80×10⁶g，即質(zhì)量是80噸。

（2）根據(jù)（1）的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸，所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計(jì)算，生產(chǎn)硝酸實(shí)際需要氨氣是，所以最終需要的氨氣是24.06t＋21.25t＝45.31t。

下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素

C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．N₅⁺離子中含有36個(gè)電子         B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀是有機(jī)物                     D．H₂與H₃屬于同種元素組成的單質(zhì)

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是                                             

A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上                

B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

C．C₄H₉Br的同分異構(gòu)體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別