（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y₂X₂的電子式為      ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有     （填序號(hào)）。

A．離子鍵     B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵      D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(5) 寫(xiě)出化合物Y₂X₂與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________________________。

（6分）32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求

(1) NO、NO₂的體積各為多少？

(2) 此硝酸的濃度為多少？

(10分)經(jīng)研究知Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是____________________________________________________________________，

寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。

檢查乙裝置氣密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。

 (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

下列敘述不能體現(xiàn)“化學(xué)讓生活更美好”這一主旨的是

A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔                      B．合成塑料，讓材料更豐富

C．合成藥物，讓人類(lèi)更健康                      D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是

A．Ar                B．SiO₂                     C．Na₂O₂                    D．金剛石

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是

A．HF：弱酸                                         B．Mg(OH) ₂ ：強(qiáng)堿

C．ZnSO₄：難溶鹽                                         D．Al₂O₃：堿性氧化物

下列符號(hào)代表的微粒不影響水的電離平衡的是

A．           B．             C．X^3＋：1s²2s²2p⁶       D．

下列四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是

A．Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．H₂S＋H₂SO₄S↓＋SO₂↑＋2H₂O

C．Ag＋2HNO₃AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

D．3Fe₃O₄＋28HNO₃9Fe(NO₃)₃＋NO↑＋14H₂O

關(guān)于碳酸鹽與碳酸氫鹽的說(shuō)法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Ca(HCO₃)₂> CaCO₃     

B．常溫時(shí)的溶解度：NaHCO₃< Na₂CO₃

C．等濃度時(shí)溶液的pH：KHCO₃ > K₂CO₃

D．等質(zhì)量時(shí)與酸反應(yīng)耗酸量：KHCO₃＝CaCO₃

為證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色與Cu²⁺有關(guān)而與SO₄^2－無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是

A．觀察硫酸溶液呈無(wú)色

B．觀察硫酸銅粉末呈白色

C．往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色

D．往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色