下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為25％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為 　       。

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的 　    ，一段時間后，甲中溶液顏色         ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明         ，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為       ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是             。

⑴ 現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到                時，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達到了化學平衡狀態(tài)。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉(zhuǎn)化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。

（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                       。

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：

①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為                 mol·L^-1。

PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM 2．5相關的說法不正確的是…………………（    ）

    A、大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

    B、開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

    C、多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM 2．5的表面進入人體

    D、PM 2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

下列化學用語或圖示表達正確的是…………………………………………（    ）

下列有機物系統(tǒng)命名正確的是……………………………………………………（   ）

    A、2-甲基-氯丙烷                  B、2-甲基-3-丁烯   

    C、2，4，4-三甲基戊烷             D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是…………………………… （   ）

A、密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl B、水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI            D、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

下列關于合成材料的說法中，不正確的是………………………………………（   ）

A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH₂ = CHCl

C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇

D、合成順丁橡膠（）的單體是CH₂=CH—CH=CH₂

一定條件下,可逆反應C（s）+CO₂（g）2 CO（g）—Q，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的                   （    ）

A、①②③④    B、①③    C、④②    D、①③④