6．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬（形狀大小相同），分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬活動(dòng)性：N＞M		B．	生成H2的質(zhì)量相等
	C．	消耗鹽酸的質(zhì)量相等		D．	相對(duì)原子質(zhì)量：N＞M

5．工業(yè)上可以用FeSO₄制取鐵．
方案一：FeSO₄$→_{①}^{高溫}$Fe₂O₃$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO₄在高溫的條件下會(huì)生成Fe₂O₃和兩種硫的氧化物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)②時(shí)，固體顏色的變化是由紅棕色變?yōu)楹谏��?br />方案二：已知FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑   C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

（3）硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%．
反應(yīng)Ⅱ中往往還加入碳酸鈣，碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去．焙燒時(shí)間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（4）曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應(yīng)，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵．
（5）反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳．粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為碳．
【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉．請(qǐng)分析不用方案一的原因是反應(yīng)生成硫的氧化物會(huì)污染環(huán)境且硫的氧化物會(huì)腐蝕金屬設(shè)備．

4．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中①表示的是原子，②表示的是分子．
（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是7，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得（填“得”或“失”）電子．
②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)�子的最外層電子�?shù)相同．
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)�子中的質(zhì)子數(shù)不同．
（3）甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

則a的值為2.8g，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成相關(guān)的化學(xué)方程式4CH₄+7O₂=8H₂O+2CO₂+2CO．（反應(yīng)條件略）

3．根據(jù)如圖所示，按要求回答問(wèn)題：

（1）填寫圖中儀器的名稱a：試管，b：集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較干燥的氧氣時(shí)，應(yīng)選用的裝置是B和D（填序號(hào)），收集一瓶氧氣，驗(yàn)滿的方法是將帶火星的小木條放在瓶口，觀察是否復(fù)燃．該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；其中二氧化錳作為催化劑．
（3）若實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，其作用是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；用排水法開始收集氧氣的合適時(shí)機(jī)是氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)．
（4）將紅熱的鐵絲伸入（3）所收集的氧氣中，觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體．該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；容器底部留有少量水，目的是防止生成物熔化會(huì)濺落下來(lái)，使集氣瓶炸裂．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（固體）和稀鹽酸（液體）反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填字母，下同），生成的二氧化碳?xì)怏w能溶于水，與水反應(yīng)，密度比空氣大，則應(yīng)選擇的收集裝置是D．

2．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
（1）水：H₂O
（2）二氧化碳：CO₂
（3）氯離子：Cl^-
寫出下列微粒的物質(zhì)名稱：
（4）SO₂：二氧化硫
（5）P₂O₅：五氧化二磷
寫出下面元素符號(hào)的意義：
（6）Fe表示①鐵元素；②一個(gè)鐵原子；③鐵．

1．某同學(xué)制取氧氣時(shí)，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的（　�。�
①?zèng)]有給試管均勻預(yù)熱；
②試管外壁有水滴；
③試管口沒(méi)有略向下傾斜；
④加熱時(shí)試管與燈芯接觸；
⑤收集完畢，先撤去酒精燈．

A．

①②③④⑤

B．

③④⑤

C．

①②③

D．

②③④⑤

20．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)分析圖中的信息回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）3號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去  1個(gè)電子．
（2）16號(hào)元素形成的離子符號(hào)為S^2-．
（3）寫出13號(hào)和17號(hào)元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式AlCl₃．

19．化學(xué)用語(yǔ)可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔地表達(dá)化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字填空．
（1）鋁元素Al     
（2）2個(gè)碳酸根離子2CO₃^2-    
（3）H₂SO₄中硫元素的化合價(jià)H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
（4）2個(gè)鐵原子2Fe．

18．鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaCO₃中鈣，碳，氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比1：1：3．
（2）CaCO₃中鈣，碳，氧三種元素的質(zhì)量比10：3：12．
（3）CaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是100．
（4）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（5）若每片鈣片的質(zhì)量為0.5g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6g．

17．計(jì)算下列化合物中劃線元素的化合價(jià)．
（1）氧化鋁（Al₂O₃）$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃            
（2）碳酸鈉（Na₂CO₃）Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（3）氫氧化銅（Cu（OH）₂）$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂        
（4）硝酸（HNO₃）H$\stackrel{+5}{N}$O₃
（5）二氧化硫（SO₂）$\stackrel{+4}{S}$O₂                 
（6）氧化鈉（Na₂O）$\stackrel{+1}{Na}$₂O．