16．某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
	B．	由②可推測溶液中一定含大量NO2-
	C．	由③可推測溶液中一定含大量NO3-
	D．	由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

15．某溶液中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO₄溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO₂^-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓．
（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-．
（4）確定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是c、d．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的3區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O₃（填化學(xué)式），原因是O₃為極性分子，而O₂為非極性分子，由相似相溶原理知O₃更易溶解于極性溶劑水中．
（3）EA₂和A₂B熔點較高的是CaH₂（填化學(xué)式），原因是CaH₂為離子晶體，H₂O為分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB₂分子中心原子的雜化類型是sp²．
下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH₃ b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu₂O中Cu的3d軌道為3d¹⁰全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

若乙晶體密度為pg/cm³，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁹  nm．

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數(shù)相差18．
（2）表中元素所形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），e元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（4）a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）c元素的單質(zhì)與b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

12．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把化學(xué)計量數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃═2HMnO₄+3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2H₂O．

11．以下各組物質(zhì)既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

CH4和C10 H22

B．

1-己烯和環(huán)己烷

C．

C2H4和1-丁烯

D．

乙二醇和丙三醇

10．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　　）

A．

2-氯丙烯

B．

1，2-二氯乙烯

C．

2-甲基-2-丁烯

D．

1-丁烯

9．下列各組物質(zhì)，相互間屬于同系物關(guān)系的是（　�。�

A．

乙醇與甘油

B．

1-丙醇與2-丙醇

C．

苯酚與苯甲醇

D．

乙酸與硬脂酸

8．下列實驗中均需要的儀器是（　�。�
①蒸發(fā)�、谂渲迫芤� ③過濾．

A．

試管

B．

玻璃棒

C．

膠頭滴管

D．

漏斗

7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　　）

A．

SO2

B．

N2

C．

NO2

D．

NO