2．碳是最早被發(fā)現(xiàn)和利用的元素之一，長期以來人們以為單質(zhì)碳的同素異形體只有精鋼石、石墨、和無定型碳三種，1985年C₆₀的發(fā)現(xiàn)將人類領(lǐng)入認(rèn)識(shí)碳的全新領(lǐng)域--富勒烯，美國科學(xué)家Curl和Stnalley教授及英國科學(xué)家Kicto教授為此獲得了1996年鬧貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
（1）C₆₀分子是形如足球狀的多面體（如圖）由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形組成，分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵．
①C₆₀中C原子的軌道雜化方式是sp²，每個(gè)C原子跟相鄰的3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
②固體C₆₀與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是金剛石，理由是C₆₀屬于分子晶體而金剛石屬于原子晶體
③科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子（C₆₀Si₆₀），即把“足球型”的C₆₀置于“足球型”的Si₆₀內(nèi)并
把硅原子與原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，合成“二重構(gòu)造”球形分子C₆₀Si₆₀的化學(xué)反應(yīng)類似于D（填序號(hào)）
A．由乙烷制氯乙烷
B．由乙酸與乙醇制乙酸乙酯
C．有乙醇制取乙醛
D．由乙烯與丙烯合成乙丙樹脂
（2）德國和美國科學(xué)家首先制出20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₆₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2），C₆₀分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊．
（3）2010年，我國科研人員成功合成了碳的又一種碳的同素異形體--石墨塊、石墨塊是由1，3-二炔鍵（C=C-C≡C-）將苯環(huán)連接形成的二維平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，有關(guān)石墨塊的敘述錯(cuò)誤的是ABCD
A．所有原子都在一條直線上
B．屬于芳香烴
C．屬于原子晶體
D．能與氫氣反應(yīng)得到石墨．

1．T℃時(shí)，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)，v（X）=1mol•L-1•min-1
	B．	4min時(shí)，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
	C．	曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)點(diǎn)的條件改變是減小壓強(qiáng)
	D．	T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

20．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入鹽酸化的BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生的白色沉淀，說明溶液中含有Ca2+
	C．	含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以驗(yàn)證
	D．	向某淺綠色溶液中加入KSCN溶液后溶液不變紅，再加入H2O2溶液后溶液變紅，說明其中含有Fe2+

19．常溫下，將0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=5，下列判斷正確的是（　　）

	A．	等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＞BOH
	B．	BOH的電離方程式是BOH?B++OH-
	C．	混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
	D．	要使混合溶液的pH=7，則需VHCl＞VBOH

18．室溫時(shí)在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
	B．	通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
	C．	c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	由水電離出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內(nèi)層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	B．	最高價(jià)氧化物物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)
	C．	X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應(yīng)
	D．	氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，Y最高

16．下列有關(guān)材料的敘述不正確的是（　　）

	A．	水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
	B．	合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低．硬度比組合分金屬高
	C．	自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致
	D．	聚氯乙烯不能做食品包裝袋

15．向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．
①寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO?+4H₂O；
②混合物中Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2：1；
③產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

14．取一定濃度的NaOH溶液，通入一定量的CO₂氣體后，再逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，
①與一定量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的NaOH溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH，二者的物質(zhì)的量之比為n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：1；
②消耗鹽酸的體積小于50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式有OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

13．A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）若物質(zhì)A為氧化物，且此反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）若A、X均為生活中常見金屬：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）若A為氣態(tài)氫化物：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
（4）若A、X均為常見非金屬單質(zhì)：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．