A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。

（1）甲同學欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。該實驗________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是___________。

（2）為探究的量對催化效果的影響，乙同學分別量取1%加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

由此得出的結(jié)論是______________。

（3）為分析和對分解反應的催化效果，丙同學設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有）

結(jié)論是___________，實驗III的目的是___________。

（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和___________（按反應發(fā)生的順序?qū)懀��?/span>

②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為分解反應的催化劑需要滿足的條件是___________。

【實驗原理】__________

【實驗內(nèi)容及記錄】

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的平均反應速率為： _____________

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________。

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號）。

（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____（填化學式）。

（3）寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________（填離子符號）。

（5）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式_________。

（6）⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為_____________________________。

【題目】接觸法制硫酸工藝中，主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

（1）恒溫恒容條件下，下列能說明此反應已達平衡的是________。

①

②容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化

（2）下列有關(guān)該反應速率的敘述中，正確的是_________。

a. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

（3）下圖表示將和置于2L密閉容器中，當其他條件一定時， 的平衡轉(zhuǎn)化率a隨X的變化關(guān)系， 代表壓強或溫度。X代表的物理量是___________。A對應條件下平衡常數(shù)K=___________。

（4）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入和，達平衡時的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后的體積分數(shù)仍為a%的是__________。

a. b.

c. d.

（5）與反應生成， 電離方程式為___________，向溶液中加入固體，則電離平衡往__________反應方向移動。

（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。

②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：________________________。

（2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。

①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：__________________。

①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷

A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氮氣的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：

【題目】大氣中的部分碘源于對海水中的氧化。其科學小組進行與含溶液反應的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過程由3步反應組成：

①

②

③

用熱化學方程式表示氧化生成的反應______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

①增大能加速分解，表明對分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________（填字母代號）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。

A. 反應的

B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學符號表示）。

②由實驗現(xiàn)象可推測關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D點溶液中的pH=11.25

C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

D. 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5