(1)基態(tài)Co3+的價電子排布圖為____。

(2)鈷的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

①第一電離能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能確定”)；兩種配位原子的雜化軌道類型均為____；

②鈷離子周圍配位鍵數(shù)目（配位數(shù)）是 ___；N03-的空間構型為____；

③已知Br的含氧酸酸性由強到弱的順序為HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。

(3)某鈷氧化物品體具有CoO2的層狀結構如下圖所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗線面出的結構單元不能描述CoO2)的化學組成的是_____

(4)Co的另一種氧化物的晶胞如圖，已知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的 ___填“正八面體”、“正四面體”或“立方體”）空隙；鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為____；在該鈷的氧化物品體中原子的空間利用率為____（均用含a、b的計算表達式表示）。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

【產品制備】

如圖，在125 mL燒瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)濃硫酸，搖勻冷卻至室溫，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化鈉晶體，充分振蕩，加入幾粒沸石，在石棉網上用小火加熱燒瓶并回流半小時。

(1)儀器a的名稱為____，用恰當?shù)幕瘜W原理解釋能發(fā)生反應①的原因是____。

(2)燒杯中所用試劑為水，其主要目的是吸收 ___（填化學式）；

(3)制備過程中燒瓶中溶液逐漸出現(xiàn)淺黃色，為此，有人提出用濃H3PO4代替濃H2SO4，其理由是____。

【初步提純】

已知：醇類可與濃硫酸作用生成鹽溶于濃硫酸中（鹽難溶于有機溶劑）。

步驟①：加熱蒸餾出燒瓶中所有的溴丁烷粗品。

步驟②：將粗品用5mL濃硫酸洗滌。

步驟③：將步驟②中有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水各10 mL洗滌。

步驟④：將步驟③有機物移入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，得到產品6. 85 g。

(4)步驟①的目的是分離出產品中的無機物，判斷溴丁烷是否完全蒸餾出來的方法是：用一支試管收集幾滴餾出液，向其中加入少許水并搖動，如果____表明溴丁烷已經被 完全蒸餾出來。

(5)步驟②用5mL濃硫酸洗滌的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

(6)實驗的產率為____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制備過程中，有利于提高產品產率的措施有適當延長回流時間及____（選填字母）。

A．回流時適時攪拌溶液 B．將塊狀NaBr研細使用

C．將正丁醇分次加入 D．對正丁醇進行干燥處理

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

A. 化學平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學反應速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應管中盛有的物質是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。

（3）丙組同學欲進一步證明產物CO能否與Na2O2反應。從A～J中選用裝置進行實驗，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實驗后用J中的固體進行驗證的方法是：__________________________________（可另選試劑）