【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。

據(jù)此回答：

（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________(寫出一個即可)。

【探究二】為探究上述裝置中產生的氣體性質，該化學探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后，再通入上述實驗產生的氣體，過一會撤去C處酒精燈。

據(jù)此回答:

（3）若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。

④該裝置的不足之處是________________________________。

（4）若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數(shù)是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

【題目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：

已知：①

②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

回答下列問題：

（1）有機物C的名稱是___________________。

（2）D到E和E到F的反應類型分別是__________________、______________________。

（3）有機物L的結構簡式為______________________。

（4）控制反應條件保證H中醛基不被氧化，H與I發(fā)生縮聚反應得到高聚物J的化學方程式為___________________________________________。

（5）有機物F的催化氧化產物滿足下列條件的同分異構體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為____________________；

①含有苯環(huán) ②能夠發(fā)生銀鏡反應 ③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

（6）根據(jù)本題的條件設計用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路線。___________________

（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。

（3）O3的空間構型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應表示為_______________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫兩種即可）。

（5）已知：如下鍵能和鍵長數(shù)目。

N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正面體構型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________________________。

（6）Na2O的晶胞結構如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數(shù)為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。

A．充電時陽極的電極反應式：Zn-2e－ Zn2+

B．充電時電極a為外接電源的負極

C．放電時Br－向右側電極移動

D．放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大

已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30

回答下列問題：

（1）物質B為______________，溶液E為____________________。

（2）溶液G中經檢測不含H2O2的可能原因是________________________________________。

（3）若步驟Ⅵ調節(jié)pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×10-5mol/L即可認為沉淀完全）。

（4）步驟Ⅶ發(fā)生的離子方程式為________________________________________。

（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。

（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質量分數(shù)為70%，最終制得ng Na2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉化率為____________________________。

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　�。�
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質粒子直徑的大小